Question

按照盖斯定律，结合下列反应方程式，回答问题．已知：
（1）NH_3（g）+HCl_（g）=NH₄Cl_（s）△H=-176KJ?mol^-1
（2）NH_3（g）+H₂O_（l）=NH₃?H₂O_（aq）△H=-35.1KJ?mol^-1
（3）HCl_（g）+H₂O_（l）=HCl_（aq）△H=-72.3KJ?mol^-1
（4）NH₃?H₂O_（aq）+HCl_（aq）=NH₄Cl_（aq）+H₂O_（l）△H=-52.3KJ?mol^-1
（5）NH₄Cl_（S）+H₂O_（l）=NH₄Cl_（aq）△H=Q
则第（5）个方程式中的反应热是______KJ?mol^-1．

Answer 1

根据盖斯定律：（2）+（4）-（1）+（3）得
NH₄Cl_（S）+H₂O_（l）=NH₄Cl_（aq）△H=（-35.1KJ?mol^-1_）+（-52.3KJ?mol^-1_）-^_（-176KJ?mol^-1_）+（-72.3KJ?mol^-1_）
即NH₄Cl_（S）+H₂O_（l）=NH₄Cl_（aq）△H=+16.3KJ?mol^-1
所以第（5）个方程式中的反应热是+16.3KJ?mol^-1，故答案为：+16.3KJ?mol^-1．