Question

【题目】Ⅰ.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：

①2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) 平衡常数为K1；

②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) 平衡常数为K2。

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝____(用K1、K2表示)。

(2)若反应①在温度T下达到平衡时，平衡常数为K1，升高温度后K1增大，则正反应的焓变△H____0（填“>”、“<”或“=”）。若平衡后在其他条件不变的情况下，充入少量Cl2，Cl2的转化率___________（填“变大”、“变小”或“不变”,下同），的值___________。

Ⅱ.近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是________。

A．反应温度不宜超过300℃

B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率

C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物

D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

Answer 1

【答案】 > 变小 变小 ACD

【解析】

Ⅰ.(1）已知：①2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) 平衡常数为K1；②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) 平衡常数为K2，则2②-①既得4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)所以K=；（2）因为升高温度K1增大，所以正反应为吸热反应，故△H>0；其他条件不变的情况下，充入少量Cl2，Cl2的转化率变小；由于2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)增加Cl2的量，虽然平衡向正向移动，但C(Cl2)增加的更大，所以变小；Ⅱ. A．反应温度超过300℃时，乙酸乙酯的质量分数开始降低，乙醚的质量分数开始升高，所以A合理；B．对于液体物质来说压强对平衡影响较小，所以增大体系压强，对乙醇平有衡转化率影响不大，所以B不合理；C．因为液态收集物中乙醛初期很大，但是慢慢随着乙酸乙酯的增大而减少，所以乙醛应该为中间产物，，所以C合理；D．催化剂有选择性，如果选择优质催化剂，可以减少副反应发生，所以D合理，故本题答案为：ACD。