题目内容
【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
a. 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
b. 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
c. 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，回答下列问题
(1)该溶液中一定存在的离子是_____________，可能存在的离子是____________。
(2)求一定存在阳离子的浓度或浓度的取值范围______________________。
【答案】K+、NH4+、CO32、SO42 Cl c(NH4+)=0.4molL1，c(K+)0.2molL1
【解析】
向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl或碳酸银、硫酸银；向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体为氨气，其物质的量为0.04mol，原溶液中一定含NH4+，c(NH4+)=
=0.4molL1；向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后剩余2.33g，则含SO42的物质的量为
=0.01mol，含CO32的物质的量为
=0.02mol，由离子共存可知，一定不存在Fe3+、Mg2+，由电荷守恒可知，0.01mol×2+0.02mol×2>0.04mol，可知一定含阳离子K+，不能确定是否含Cl。
(1)由上述分析可知，一定存在K+、NH4+、CO32、SO42，一定不存在Ba2+、Mg2+，可能存在的离子是Cl；
(2)由上述分析可知,原溶液中一定含NH4+，c(NH4+)==0.4molL1，可能存在Cl；由电荷守恒可知，没有氯离子时，c(K+)=
=0.2molL1，若是含有氯离子，则c(K+)>0.2molL1，所以c(K+)0.2molL1。
