题目内容
【题目】硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO2),将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A.过程Ⅰ发生反应的离子方程式:H2+Ce4+═2H++Ce3+
B.x=l时,过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C.处理过程中,混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少
D.该转化过程的实质为NOx被H2还原
【答案】D
【解析】
A.根据图示,过程I发生H2+Ce4+→H++Ce3+,利用化合价升降法进行配平,离子方程式为H2+2Ce4+=2H++2Ce3+,故A错误;
B. x=1时,根据图示,过程II中发生NO+H++Ce3+→H2O+N2+Ce4+,N的化合价降低,NO为氧化剂,Ce3+为还原剂,根据得失电子守恒:n(NO)×2=n(Ce3+)×1,因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2,故B错误;
C.过程I发生H2+2Ce4+=2H++2Ce3+,过程II发生2NO+4H++4Ce3+=2H2O+N2+4Ce4+,处理过程中,混合液中Ce3+和Ce4+总数不变,故C错误;
D.根据选项C的分析,总反应可以看作烟气与氢气反应,该转化过程的实质为NOx被H2还原,故D正确;
故答案选:D。
【题目】某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应.
实验操作 | 实验现象 |
红色物质附着于铝片表面 大量无色气体从红色物质表面逸出,放出大量的热 烧杯底部出现白色沉淀 |
(1)现象中的红色物质是 ______ .
(2)经检验现象中的无色气体为氢气.
①甲认为Al与H+反应产生了氢气,用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 ______.
②氢气从红色物质表面逸出的原因是 ______ .
(3)探究白色沉淀的化学成分.
查阅资料:Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+(无色),该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色.
乙认为白色沉淀可能是CuCl,并通过实验证明其猜测正确,实验步骤如下:
a.取白色沉淀,充分洗涤;
b.向其中加入浓氨水,沉淀溶解得到无色溶液,将无色溶液分为两份;
c.取其中一份无色溶液
d.将另一份无色溶液放置于空气中,一段时间后,溶液变为蓝色.
①步骤c的实验方案是 ______.
②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因 ______.
(4)探究CuCl产生的原因.
①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl,因为Cu具有 ______性.
②取Cu粉与1mol/LCuCl2溶液混合,无白色沉淀产生,丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象,改进实验方案,证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl,改进之处是 ______ .
【题目】Cu、Zn及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
(1)Cu、Zn在周期表中__区,焰色反应时Cu的4s电子会跃迁至4p轨道,写出Cu的激发态电子排布式_。
(2)分别向CuSO4、MgSO4溶液加氨水至过量,前者为深蓝色溶液,后者为白色沉淀。
①NH3与Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+的原因是__。
②溶液中的水存在H3O+、H5O2+等微粒形式,H5O2+可看作是H3O+与H2O通过氢键形成的离子,则H5O2+的结构式是__。
(3)Zn的某种化合物M是很好的补锌剂,结构式如图:
①1molM含有的σ键的数目为__。
②常见含N的配体有H2NCH2COO-、NH3、N3-等,NH3的分子空间构型为__,N3-的中心N原子杂化方式为__。
③M在人体内吸收率高的原因可能是锌形成螯合物后,电荷__(填“变多”“变少”或“不变”),可在消化道内维持良好的稳定性。
(4)卤化锌的熔点如表:
卤化锌/ZnX2 | ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 |
熔点/℃ | 872 | 283 | 394 | 445 |
则ZnX2熔点如表变化的原因是__。
(5)Zn的某种硫化物的晶胞如图所示。已知晶体密度为dgcm-3,且S2-、Zn2+相切,则Zn2+与S2+的核间距为__nm(写计算表达式)。