题目内容
7．将Cl2通入下列溶液中，溶质不发生化学变化的是（ ）| A． | Na2CO3 | B． | AgNO3 | C． | NaOH | D． | KNO3 |
分析 将Cl2通入水中发生反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，反应后溶液呈酸性，可与碱、碳酸盐以及硝酸银等溶液反应，以此解答该题．
解答 解：将Cl2通入水中发生反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，
A．HCl与反应生成二氧化碳等，故A不选；
B．HCl与反应生成AgCl沉淀，故B不选；
C．HCl可与NaOH发生中和反应，故C不选；
D．氯气、HCl等与KNO3不反应，故D选．
故选D．
点评 本题考查氯气的性质，侧重以氯水中的反应来多方面考查学生对基础知识的掌握，学生应结合所学知识来分析新问题，能较好的训练学生知识迁移使用的能力．
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某课外活动小组在做实验时用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
15．下列关于0.1mol/L KNO3溶液的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 1L该溶液中含KNO3 101g | |
| B． | 100mL该溶液中含KNO3 0.01mol | |
| C． | 从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.05mol/L | |
| D． | 1L水中溶解0.1mol KNO3，即可配得0.1mol/L KNO3溶液 |
2．实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下．若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（ ）
| A． | 8HCl+K2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+Cr2O3+3Cl2↑+4H2O | |
| B． | 16HCl+2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O | |
| C． | 4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O | |
| D． | 6HCl+KClO3═KCl+3Cl2↑+3H2O |
12．a g CuO、Al2O3、MgO组成的混合物全部溶于20mL某酸溶液中，反应后向所得溶液中加入10mL氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大．则下列对应关系正确的是（ ）
| 选项 | 酸溶液 | c（NaOH） |
| A | pH=1的硫酸 | 0.4mol/L |
| B | pH=1的硝酸 | 0.4mol/L |
| C | 0.1mol/L的硫酸 | 0.2mol/L |
| D | 0.1mol/L的盐酸 | 0.2mol/L |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
．
17．高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K=$\frac{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}{[CO][{H}_{2}O]}$．恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（ ）
| A． | 恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$ | |
| B． | 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 | |
| C． | 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 | |
| D． | 该反应化学方程式为CO2+H2?CO+H2O△H＜0 |