题目内容
【题目】现有中学化学常见四种金属单质A、B、C、I和三种常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质H的化学式： ， 物质E的名称：；
（2）写出反应①的离子方程式；写出反应③的化学方程式；写出反应⑦的离子方程式 ．
【答案】
（1）Fe（OH）3；盐酸
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；2Al+2Na+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【解析】解：（1）由上面的分析可知，H的化学式为Fe（OH）3 ， 物质E的名称为盐酸，所以答案是：Fe（OH）3； 盐酸；（2）反应①为Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；反应③为铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2Na+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
反应⑦为FeCl3与Cu反应生成FeCl2 ， 离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ，
所以答案是：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；2Al+2Na+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ．
【题目】如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程： 
（1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH 赤泥的主要成分为（写出化学式）．
（2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3 ， 滤液的主要成分为（写出化学式）．实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒．
（3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为 ．
（4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示． （已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入氮化铝样品的质量/g | 4.1 | 8.2 | 12.3 |
生成氨气的体积/L（标准状况） | 1.456 | 2.912 | 4.256 |
①该样品中AlN的质量分数为多少？（写出计算过程）
