下列有关离子检验的方法正确的是A．NH4+:加NaOH溶液.加热.滴入酚酞溶液检验所得溶液B．CO32-:加入稀盐酸.产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体C．Fe3+:加入KSCN溶液.溶液呈血红色D．Cl-:加入AgNO3溶液.产生白色沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关离子检验的方法正确的是

A．NH₄^＋：加NaOH溶液，加热，滴入酚酞溶液检验所得溶液

B．CO₃^２－：加入稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体

C．Fe^３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血红色

D．Cl^－：加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀

C

试题分析：A、加NaOH溶液，加热，滴入酚酞溶液，溶液变红，可能是因为加入氢氧化钠使溶液呈碱性，错误。B、加入稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液可能含有CO₃^２－、碳酸氢根等离子，错误；C、加入KSCN溶液，溶液呈血红色，溶液中一定含有Fe^３＋，正确；D、加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，溶液中可能含有氯离子、碳酸根等离子，错误。

练习册系列答案

初中语文阅读卷系列答案

初中语文阅读试题方法详解系列答案

阅读写作e路通系列答案

初中语文阅读与写作系列答案

知识集锦名著导读系列答案

自能自测课时训练与示范卷系列答案

广东名著阅读全解全练系列答案

分级阅读与听力训练系列答案

新天地阶梯阅读系列答案

名校课堂系列答案

相关题目

海水是宝贵的自然资源．利用海水水可以得到一系列产品．也可以进行废气处理。
（1）利用氯碱工业产品处理含SO₂的烟气的流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是 .
②上述流程中循环利用的物质是。
（2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO₂造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：

天然海水吸收含硫的烟气后．需要用氧气进行氧化处理．其反应原理的化学方程式是         ；氧化后的海水需要加入氢氧化钠．与之混合后才能排放．该操作的主要目的是        。
（3）从海水中捉纯粗盐后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子．对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是             。
②要利用MgCl₂·6H₂O制得尢水氯化镁．应采取的措施是             。
③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁．下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是      （填字母）。
A．Ar   B．CO₂    C 空气    D．O₂    E．水蒸气

某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质。某小组在实验室中用浸出－萃取法制备硫酸铜：

(1)操作Ⅰ为________。操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________。
(2)操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是________、富集铜元素。
(3)小组成员利用CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu₂(OH)₂CO₃悬浊液。多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu(OH)₂或Cu₄(OH)₆SO₄。
已知Cu(OH)₂、Cu₂(OH)₂CO₃，Cu₄(OH)₆SO₄均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80 ℃、200 ℃、300 ℃。
设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容。
限选试剂：2 mol·L^－¹盐酸、1 mol·L^－¹ H₂SO₄、0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液、0.1 mol·L^－¹ BaCl₂溶液、蒸馏水。仪器和用品自选。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，______________________	____________，说明悬浊液中混有Cu₄(OH)₆SO₄
步骤2：另取少量悬浊液于试管中，____________________	____________，说明悬浊液中混有Cu(OH)₂

(4)上述实验需要100 mL 0.5 mol·L^－¹的CuSO₄溶液，配制时需称取________g CuSO₄·5H₂O(相对分子质量：250)。

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na₂CO₃溶液　⑤加过量BaCl₂溶液。不合理的操作顺序是

A．①④②⑤③　

B．⑤④②①③　

C．②⑤④①③　

D．⑤②④①③

对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO₄^2-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba²⁺

亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：室温下，①2NO+Na₂O₂→2NaNO₂ ②3NaNO₂+3HCl→3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；

③酸性条件下，NO或NO₂^–都能与MnO₄^–反应生成NO₃^–和Mn²⁺
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式                                     。
（2）B中观察到的主要现象是                       ，D装置的作用是         。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是                     。
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和          ，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，画出E并注明E中盛放的药品名称          。
（5）写出检验C产物中是否含碳酸钠的方法                                 。
（6）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭        g。

分以电石渣(主要成分是Ca(OH)₂，含SiO₂以及其它少量杂质)为原料生产氯酸钾联合生产碳酸钙的流程如下：

回答下列问题：
（1）电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：
（2）氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的离子方程式为：
（3）该流程中加入活性炭的作用是
（4）碳化过程中，先向溶液中通入氨气，再通入CO₂。
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→ 、 → 、 →i。其中与i相连漏斗的作用是。
②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是 (填编号)

（5）副产品A的化学式为。

CaCl₂常用于冬季道路除雪，建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石（含有少量Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等杂质）来制备。下图为实验室模拟其工艺流程：

已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，4，9.7。
（1）反应Ⅰ中，需将大理石粉碎、搅拌，同时适当加热，其目的是：        。写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式：       。
（2）上述使用盐酸的浓度为10%，若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有：玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、       。
（3）反应Ⅱ中的离子方程式：             。
（4）反应Ⅲ中必须控制加入Ca(OH)₂的量，使溶液的pH约为8.0，此时沉淀a的成分为：     ，若pH过大，则可能发生副反应的离子方程式：                。

下列实验结论中正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入滴加BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀。	原溶液中一定有SO₄²^－
B	在K₂CrO₇溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色。	K₂CrO₇与NaOH溶液发生了氧化还原反应
C	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，滴加入BaC1₂溶液，溶液红色逐渐褪去。	Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
D	用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。	该溶液一定是钠盐溶液