题目内容

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小：a<b<c<d B. 氢化物的沸点：b>d

C. x的电子式为： D. y、w含有的化学键类型完全相同

练习册系列答案
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短周期主族元素中X、Y、Z、W的原子序数依次增大，主族元素中X的原子半径仅大于氢，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W的最低化合价的绝对值与Z的最高化合价相同。下列说法错误的是

A. 简单氢化物的沸点：X<W

B. 元素的非金属性：W<X

C. Y、Z的氧化物均含有离子键

D. Y、W形成的化合物的水溶液显碱性

课外活动小组探究久置的铝热剂(含Al、Al2O3、Fe2O3)的组成。称取样品3.510 g加入25.00 mL稀硫酸中，固体完全溶解，生成气体537.6 mL(标准状况)，并得到溶液X。X不能使KSCN溶液变色。往X中加入过量NaOH溶液，沉淀经过滤、洗涤后，在空气中充分灼烧至恒重，冷却，称得剩余固体质量为2.400 g。下列说法一定正确的是

A. 样品中Al的物质的量为0.0160 mol

B. 样品中Al2O3的质量为0.408 g

C. 所用稀硫酸的浓度为2.64 mol·L－1

D. X中Fe2＋与Al3＋物质的量之比为15∶13

油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，一般用充气袋包装。充气袋中适宜填充的气体是

A. N2 B. SO2 C. O2 D. H2

有A、B、C、D、E五种原子序数增大的元素，只有一种为金属。A、B、C均为第二周期紧邻元素，其第一电离能顺序为B>C>A；B与D同主族；E为第4周期副族元素，其价层电子为全满。

（1）E元素的名称为________，该元素基态原子的价电子排布式为_______。

（2）B与D分别与氢形成最简单氢化物沸点高低顺序为____（用化学式表示）；原因_____。

（3）A、B、C三种元素分别与氢形成化合物中的M-M（M代表A、B、C）单键的键能如下表：

上述三种氢化物中，A、B、C元素原子的杂化方式有_____种；请解释上表中三种氢化物M-M单键的键能依次下降的原因______________________。

（4）D与氯形成的化合物DC15，加压条件下148℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的熔体，测定D-Cl键长为198pm和206pm两种，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子，请写出该条件下DC15电离的电离方程式__________；该熔体中阴离子的空间构型为________。

（5）E与C形成的化合物晶体结构有四种，其中一种与金刚石类似，金刚石晶体结构如图所示，该晶体的化学式为______（用元素符号表示）；该晶胞的棱长为apm 则该晶体的密度为______g/cm3。

造纸术为中国古代四大发明之一。下列古法制纸工艺中以发生化学反应为主的过程是

A. A B. B C. C D. D

a、b、c、d为四种短周期元素，a的原子M电子层有l个电子，b是地壳中含量最多的金属元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。关于这四种元素下列叙述错误的是

A. a、c、d均存在两种以上的氧化物

B. b的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应后的溶液呈酸性

C. a是短周期中金属性最强的元素

D. 工业上是通过电解b、d形成的化合物制取b单质

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NA

B. 常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为NA

C. 1 mol Na变为Na＋时得到的电子数目为NA

D. 1mol /L NaCl溶液中含有Na+个数为NA

在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：

A. 1 mol/L乙酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/L

B. 乙酸能与水以任意比例互溶

C. 10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

D. 在相同温度下，相同浓度的乙酸的导电性比强酸溶液的导电性弱

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