Question

【题目】25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)或-1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和-1gc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是

A. 曲线L1表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的关系

B. Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2

C. NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 向0.lmol/LH2C2O4溶液中加入少量水[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]减小

Answer 1

【答案】A

【解析】A. H2C2O4为弱酸，第一步电离平衡常数＞第二步电离平衡常数，即＞，则lg＞lg，则-lg- lg c(HC2O4-)＜-lg-1gc(C2O42-)，因此曲线L1表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的关系，曲线L2表示-1g[c(H+)/ c(HC2O4-)]和-1gc(C2O42-)的关系，故A正确；B. 根据上述分析，因为-lg-1gc(C2O42-)=5，则Ka2(H2C2O4)= = 10-5，故B错误；C. 根据B的分析，Ka1(H2C2O4)= 10-2，则NaHC2O4的水解平衡常数== 10-12＜Ka2(H2C2O4)，说明以电离为主，溶液显酸性，则c(Na+)> c(HC2O4-)> c(C2O42-)>c(H2C2O4)，故C错误；D. 向0.lmol/L H2C2O4溶液中加入少量水，草酸的电离程度增大，[c(HC2O4-)/ c(H2C2O4)]增大，故D错误；故选A。