题目内容

18．一定量的饱和一元醇与足量的钠反应，可得到22.4L H2（标准状况下）．等量的该醇完全燃烧生成264g CO2，该醇是（　　）
A．1丙醇B．乙醇C．1丁醇D．1戊醇

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算H2O、H2的物质的量，金属与醇反应，醇中-OH中的氢原子被还原生成氢气，根据H原子守恒可知，n（一元醇）=2n（H2），再求出1个醇分子中含有碳原子的个数，据此结合选项判断．

解答 解：醇和钠反应，生成氢气，实际反应的方程式是2ROH+2Na=2RONa+H2，22.4LH2的物质的量1mol，是根据方程式醇的物质的量就是1×2=2mol，264g CO2的物质的量是$\frac{264}{44}$=6mol，即1个醇分子中含有3个碳原子，且为饱和一元醇．
故选A．

点评 本题考查有机物分子式的确定，比较基础，判断氢气与一元醇的物质的量关系是关键．

练习册系列答案
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8．X、Y、Z、M、W五种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如表所示，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．
 YZM
W   
（1）五种元素原子半径从大到小排列为Si＞N＞O＞F＞H （均以元素符号表示，以下小题相同）
（2）写出W在周期表中的位置第三周期、IVA族，画出Z的离子结构示意图．
（3）X、Y、Z 三种元素形成的化合物中属于离子化合物的物质的化学式是NH4NO3（或NH4NO2）
（4）W分别与M、Z元素形成的化合物WM4、WZ2分别属于分子 晶体、原子晶体，写出其中沸点较低的物质的电子式
（5）X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的物质的结构式是H-F，稳定性最弱的物质的空间构型是正四面体，
（6）画出Y单质的电子式．
（7）X的单质与Z的单质在KOH的溶液中可以形成原电池，已知A、B均为碳电极，在电池的A极通入X的单质气体，B极通入Z的单质气体，则B极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
9．质量比为2：3的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，放出氢气在相同条件下的体积比为（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：3
6．下列说法正确的是（　　）
A．分子式为C10H14的一元取代芳烃，其可能的结构有5种
B．分子式为C2H4O的只能表示一种物质
C．甲酸甲酯能发生银镜反应，并与丙酸互为同系物
D．丙烯在一定条件下与水反应主要产物是2-丙醇
13．已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=A KJ/mol，其它的相关数据如下表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJBaC
则表中a为（　　）
A．A-B+CB．2C-A-BC．C-A-BD．A-B+2C
3．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
A．金属性：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H2CO3＜HSO4＜HClO4D．熔点：Na＞K＞Rb
3．为证明在加热条件下，浓硫酸能将碳氧化成CO2，请根据所提供的如图所示的仪器装置设计实验，回答有关问题：（已知：SO2+NaHCO3═NaHSO3+CO2）

（1）为达到实验目的，所需装置的连接顺序为A→C→B→E；
（2）若选择装置B，请写出选择的理由检查SO2是否除尽；
（3）若选择装置C，相关的化学方程式Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）否（填是或否）选择装置D，理由是SO2会与NaHCO3反应产生CO2，干扰CO2的检验；
（5）请写出装置E中的离子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
20．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化
B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
1．电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强．利用电导率传感器测得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．d点溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）
B．电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断
C．c点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质
D．c（Na+）、c（Cl-）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH-）对导电能力的影响小

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