Question

【题目】某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应

A(s)＋2B(g) D(g)＋E(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。在T1 ℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：

时间(min) 物质的量(mol)	0	10	20	30	40	50
B	2.00	1.36	1.00	1.00	1.20	1.20
D	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60
E	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60

（1）T 1 ℃时，该反应的平衡常数K＝________。

（2）30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。

a．通入一定量的B

b．加入一定量的固体A

c．适当缩小容器的体积

d．升高反应体系温度

e．同时加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E

（3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为图1中的________(填序号)。

（4）维持容器的体积和温度T1 ℃不变，若向该容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同，则投入固体A的物质的量n的取值范围是________。

（5）维持容器的体积和温度T1 ℃不变，各物质的起始物质的量为：n(A)＝1.0 mol，n(B)＝3.0 mol，n(D)＝a mol，n(E)＝0 mol，达到平衡后，n(E)＝0.50 mol，则a＝________。

（6）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B% 随温度变化的示意图如图2所示。由图可知，Q_______0(填“大于”或“小于”)，c点v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Answer 1

【答案】0.25ae④大于0.3(或>0.3)1.5小于等于

【解析】

（1）平衡时生成物的浓度幂之积之反应物浓度的幂之积；（2）由图可知反应体系反应物和生成物的物质的量都增加；（3）依据化学反应达到平衡的过程分析和反应速率变化判断，达到平衡状态反应是可逆反应，正逆反应速率相同，速率之比等于化学方程式计量数之比；（4）由提供的数据可知，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，所以生成D、E的量为0.5-0.2=0.3mol，A的量要够转化所以A的量不小于0.3mol；（5）温度不变平衡常数不变，来求a的值；（6）最高点达平衡状态，温度升高B的转化率减小，所以正反应是放热反应。

（1）由表可知40分钟达平衡状态，结合平衡浓度和平衡常数概念计算，所以K==0.25；（2）30nim后，BDE都增加，由图可知反应体系反应物和生成物的物质的量都增加，可能增大反应物B的量，平衡正向移动，导致反应物和生成的物质的量都增加，或按变化量同时改变反应物和生成物，a．通入一定量的B平衡正向进行，BDE增大，故a符合；b．加入一定量的固体A不影响平衡移动，BDE不变，故b不符合；c．反应前后气体体积不变，适当缩小容器的体积，平衡不动，故c不符合；d．反应是吸热反应，升高反应体系温度，平衡正向进行，B减小，故d不符合；e．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE，BDE浓度增大，故e符合；故选：ae；（3）A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJ/mol；反应前后气体体积不变；①B的反应速率不能为0；②B的反应速率和DE反应速率达到平衡状态不能相同；③DE变化速率 相同，图象不符；④DE速率相同，图象表示的是逆向进行，B反应速率增大，DE反应速率减小，故④正确；故答案为：④；（4）由提供的数据可知，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，所以生成D、E的量为0.5-0.2=0.3mol，A的量要够转化所以A的量不小于0.3mol，大于等于0.3mol；

（5） A（s）+2B（g）D（g）+E（g）

起始量 3.0mol amol 0mol

平衡量 3-0.5×2 a+0.50 0.50mol

=0.25，解得a=1.5；（6）最高点达平衡状态，温度升高B的转化率减小，所以正反应是放热反应，即Q小于0，故答案为：小于；等于。