题目内容
【题目】下列过程因发生取代反应而产生的是（ ）
A.乙烯使溴的四氯化碳溶液退色
B.将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色
C.将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在55～60 ℃ 水浴中加热
D.液态植物油与氢气反应生成固态物质
【答案】C
【解析】
A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液退色是发生了加成反应，故A错误；
B. 将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色是因为萃取的缘故，故B错误；
C. 将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在55～60 ℃ 水浴中加热发生取代反应产生硝基苯和水，故C正确；
D. 液态植物油与氢气反应生成固态物质是发生了加成反应，故D错误。
综上所述，答案为C。
【题目】某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应
A(s)＋2B(g) 
D(g)＋E(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。在T1 ℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：
时间(min) 物质的量(mol) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
（1）T 1 ℃时，该反应的平衡常数K＝________。
（2）30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。
a．通入一定量的B
b．加入一定量的固体A
c．适当缩小容器的体积
d．升高反应体系温度
e．同时加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E
（3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为图1中的________(填序号)。
（4）维持容器的体积和温度T1 ℃不变，若向该容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同，则投入固体A的物质的量n的取值范围是________。
（5）维持容器的体积和温度T1 ℃不变，各物质的起始物质的量为：n(A)＝1.0 mol，n(B)＝3.0 mol，n(D)＝a mol，n(E)＝0 mol，达到平衡后，n(E)＝0.50 mol，则a＝________。
（6）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B% 随温度变化的示意图如图2所示。由图可知，Q_______0(填“大于”或“小于”)，c点v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
【题目】氮的氧化物(如NO2、NO4、N2O5等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。
(1) 已知：2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH1
NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH2
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH3
2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH4
则反应N2O4(g)＋O3(g)===N2O5(g)＋O2(g)的ΔH＝__________。
(2)从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/ (mol·L－1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
设反应开始时体系压强为p0，第2.00 min时体系压强为p，则p∶p0＝________；1.00～3.00 min内，O2的平均反应速率为________。
(3)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度变化如图所示。
①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
②由图推测N2O4(g)2NO2(g)是吸热反应还是放热反应，说明理由_______________，若要提高N2O4转化率，除改变反应温度外，其他措施有____________(要求写出两条)。
【题目】甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。
已知①常压下反应的能量变化如图所示。
②
化学键 | H—H | H—O | O===O |
键能kJ/mol | 436 | x | 496 |
③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－284 kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol
请回答下列问题：
(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_______________________。
(2)H—O键的键能x为________ kJ/mol。
(3)甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为________ kJ/mol。
(4)在____(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。
(5)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。
甲 乙
①写出甲池的A极电极反应式：__________________________。
②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的________。
A．H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH
