题目内容
【题目】25 ℃时，将体积为Va、pH＝a的某一元酸HA溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元碱BOH溶液混合，请回答。
（1）若a + b＝14，2Va＝Vb，反应后所得溶液pH＝7。则生成的盐溶液中，一定发生水解的离子方 程式为_______
（2）若a + b＝12，酸是盐酸，碱是KOH，反应后所得溶液pH＝7，则Va与Vb的关系是_______
（3）若酸是盐酸，碱是氨水，反应后所得溶液中离子浓度大小关系不可能是_________（填序号）
A．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(H+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(NH)
C．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) D．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH－)
E．c(Cl－)＝c(NH)＞c(H+)＝c(OH－)
（4）若酸是醋酸，碱是NaOH，且反应后混合溶液中c(CH3COO－)＞c(H+)，则混合溶液可能呈_____（填序号）
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．都有可能
（5）25 ℃时，将体积Va＝200 mL，pH＝2的H2SO4溶液与体积Vb＝10 mL、pH＝11的氨水溶液混合，恰好完全反应。则此条件下，氨水的电离平衡常数是____________
【答案】A－+ H2O
HA + OH－ Vb＝100 Va B D 5×10－6
【解析】
根据题干分析溶液中溶质的成分，再根据溶液酸碱性、电荷守恒、质子守恒等分析溶液中离子浓度大小。
(1)pH=a的酸的溶液中c（H+）=10-pHmolL-1=10-amolL-1，a+b=14，则pH=b的碱中c（OH-）=10pH-14molL-1=10b-14molL-1=10-amolL-1，可见酸中c（H+）与碱中c（OH-）相等，2Va=Vb混合后溶液的pH=7，说明酸的电离程度弱于碱的电离程度，所以酸是一种弱酸，一定发生水解的离子方程式为：A－+ H2O
HA + OH－；
(2)酸中c（H+）=10-pHmolL-1=10-amolL-1，碱中c（OH-）=10pH-14molL-1=10b-14molL-1=10-（a+2）molL-1，pH=7时，因为强酸强碱反应，所以Va 10-amolL-1=Vb10-（a+2）molL-1，故答案为： Vb＝100 Va；
(3)若酸是盐酸，碱是氨水，若盐酸过量，则溶液为氯化铵和盐酸，溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小为： c（Cl-）> c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）或c（Cl-）> c（H+）>c（NH4+）>c（OH-），A和C正确；若盐酸和氨水反应，溶液呈碱性，则此时氨水过量，溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），（OH-）>c（H+），得到c（NH4+）>c（Cl-），溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+），故C正确；若溶液pH＝7，则反应后溶液为氯化铵和氨水的混合液，溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），c（OH-）=c（H+），得到c（NH4+）=c（Cl-），溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）=c（Cl-）>c（OH-）=c（H+），故E正确；溶液中因为加入了氨水，故不可能出现c(H+)＞c(Cl－)，故B错误；故答案为B；
(4)反应后溶液分为三种情况，醋酸过量呈酸性，醋酸过量呈中性，恰好完全反应或是碱过量呈碱性，任何时候c(CH3COO－)＞c(H+)，故答案选D；
(5)因为恰好完全反应，所以n(NH3·H2O)=2n(H2SO4)=2
(0.2L10-2 molL-1/2)=0.002 mol，c(NH3·H2O)=0.001mol/0.01L=0.2 molL-1 ，pH＝11的氨水溶液中，pOH=14-11=3， c(OH-)=10-3 molL-1，NH3·H2O的电离平衡常数为Kb＝
=（10-3 molL-1）2/0.2 molL-1=5×10－6，故答案为：5×10－6。
【题目】某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应
A(s)＋2B(g) 
D(g)＋E(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。在T1 ℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：
时间(min) 物质的量(mol) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
（1）T 1 ℃时，该反应的平衡常数K＝________。
（2）30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。
a．通入一定量的B
b．加入一定量的固体A
c．适当缩小容器的体积
d．升高反应体系温度
e．同时加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E
（3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为图1中的________(填序号)。
（4）维持容器的体积和温度T1 ℃不变，若向该容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同，则投入固体A的物质的量n的取值范围是________。
（5）维持容器的体积和温度T1 ℃不变，各物质的起始物质的量为：n(A)＝1.0 mol，n(B)＝3.0 mol，n(D)＝a mol，n(E)＝0 mol，达到平衡后，n(E)＝0.50 mol，则a＝________。
（6）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B% 随温度变化的示意图如图2所示。由图可知，Q_______0(填“大于”或“小于”)，c点v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
【题目】氮的氧化物(如NO2、NO4、N2O5等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。
(1) 已知：2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH1
NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH2
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH3
2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH4
则反应N2O4(g)＋O3(g)===N2O5(g)＋O2(g)的ΔH＝__________。
(2)从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/ (mol·L－1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
设反应开始时体系压强为p0，第2.00 min时体系压强为p，则p∶p0＝________；1.00～3.00 min内，O2的平均反应速率为________。
(3)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度变化如图所示。
①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
②由图推测N2O4(g)2NO2(g)是吸热反应还是放热反应，说明理由_______________，若要提高N2O4转化率，除改变反应温度外，其他措施有____________(要求写出两条)。
