Question

12．下列各组化学方程式中，Q₁＜Q₂的是（　　）

• A． CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-Q₁kJ/mol
  CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H=-Q₂kJ/mol
• B． S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q₁kJ/mol
  S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q₂kJ/mol
• C． H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-Q₁kJ/mol
  H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-Q₂kJ/mol
• D． HCl（aq）+NaOH（aq）═+NaCl（aq）+H₂O（I）△H=-Q₁kJ/mol
  CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COOHNa（aq）+H₂O（l）△H=-Q₂kJ/mol

Answer 1

分析 A．等量物质完全燃烧放出的热量多；
B．等量物质气态时具有的能量多；
C．Cl₂比Br₂活泼，Cl-Cl键能较大，放出的热量更多；
D．弱酸电离时要吸收热量．

解答 解：A．等量物质完全燃烧放出的热量多，则甲烷完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量多，即Q₁＞Q₂，故A错误；
B．等量物质气态时具有的能量多，则气态硫具有的能量多，所以燃烧后气态硫放出的热量多，即Q₁＜Q₂，故B正确；
C．Cl₂比Br₂活泼，Cl-Cl键能较大，则氯气与氢气反应放出的热量更多，所以Q₁＞Q₂，故C错误；
D．弱酸电离时要吸收热量，醋酸与氢氧化钠反应生成1mol水放出热量小于57.3kJ，而盐酸与氢氧化钠反应生成1mol水放出热量为57.3kJ，所以Q₁＞Q₂，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了反应热大小比较，注意根据物质的状态、物质的稳定性来判断反应放热多少，题目难度不大．