Question

【题目】取100mL等物质的量浓度的硝酸和硫酸混合溶液，当加入200mL 1.5molL﹣1的Ba（OH）2溶液时，溶液显中性．请计算：
（1）原混合液中H+的物质的量浓度为molL﹣1 ．
（2）当原混合液中加入0.5molCu，最终剩余铜的质量为g．

Answer 1

【答案】
（1）6
（2）17.6
【解析】解：（1）混合溶液呈中性，说明酸碱恰好完全反应生成盐和水，则酸中n（H+）=n（OH﹣），设原溶液中c（H+）=xmol/L，则xmol/L×0.1L=1.5mol/L×2×0.2L，x=6，
所以答案是：6；（2）因为两种酸的物质的量相等，则硝酸和硫酸中氢离子浓度之比为1：2，c（H+）=6mol/L，则两种酸的浓度都是2mol/L，n（HNO3）=n（H2SO4）=2mol/L×0.1L=0.2mol，Cu和硝酸反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，原酸溶液中n（H+）=6mol/L×0.1L=0.6mol，根据N原子守恒得n（NO3﹣）=n（HNO3）=0.2mol，
根据方程式知，如果硝酸根离子完全反应，则需要n（H+）=0.8mol＞0.6mol，所以氢离子不足量，以氢离子为标准进行计算，则n（Cu）= =0.225mol，则剩余m（Cu）=（0.5﹣0.225）mol×64g/mol=17.6g，
所以答案是：17.6．