题目内容
【题目】有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20.其中A为非金属元素;A和E属同一族,它们原子最外层电子排布为ns1 . B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半.请回答下列问题:
(1)A是 , B是 , C是 , D是 , E是 .
(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式) .
(3)写出C元素基态原子的电子排布式: .
(4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为 .
(5)元素B与D的电负性的大小关系是BD,C与E的第一电离能的大小关系是CE.(填“>”、“<”或“=”)
【答案】
(1)H;O;Al;S;K
(2)KAlSO4?12H2O
(3)1s22s22p63s23p1
(4)
(5)>;>
【解析】解:A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20,B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,故最外层电子排布为ns2np4 , 故B为O元素,D为S元素,A和E元素原子的最外层电子排布为ns1 , 处于第ⅠA族,A为非金属元素,故A为H元素,E的原子序数大于S元素,故E为K元素,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半,故C原子最外层电子数为3,原子序数介于O与S之间,故C为Al元素,(1)由以上分析可知A为H,B为O,C为Al,D为S,E为K,所以答案是:H;O;Al;S;K;(2)由H、O、Al、S、K五种元素组成的一种化合物是KAlSO412H2O,可以用作净水剂, 所以答案是:KAlSO412H2O;(3)C为Al原子,基态原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p1 ,
所以答案是:1s22s22p63s23p1;(4)D为S元素,原子价层电子排布为ns2np4 , 轨道表示式为 ,
所以答案是: ;(5)同主族自上而下电负性降低,故电负性O>S,金属性越强,第一电离能越小,故第一电离能Al>K,
所以答案是:>;>.
【题目】在给定条件下,下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
选项 | 条件 | 离子组 | 离子共存判断及的离子方程式 |
A | =1溶液 | Fe2+、NO3-、Al3+、Cl- | 不能大量共存, |
B | 由水电离出c(H+) | K+、NH4+、Cl-、AlO2- | 能大量共存 |
C | 含有大量Al3+的溶液 | Na+、NH4+、SO42-、Cl- | 能大量共存 |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存, |
A.A
B.B
C.C
D.D