题目内容
【题目】在容积为
L的密闭容器内，物质D在
时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是
A.从反应开始到第一次达到平衡时，B物质的平均反应速率为
B.根据如图该反应的平衡常数表达式为
C.若在第5min时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大
D.若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线
【答案】D
【解析】
A.从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为
，B的变化量是A的一半，所以
，故A正确，但不符合要求；
B. 根据图象知，随着反应的进行，D的物质的量减少，A、B的物质的量增加，所以D是反应物，A、B是生成物；同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，
时，
，
，
，
：
：
：
：
：4：2，方程式为：
；因D为固体，所以化学平衡常数
，故B正确，但不符合要求；
C. 温度升高，D的物质的量减少，A、B的物质的量增大，平衡正向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，说明正反应为吸热反应，平衡常数只有与温度有关，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大；温度升高化学反应B的反应速率加快，故C正确，但不符合要求；
D. D为固体，增加D的物质的量，浓度不变，平衡不移动，A的物质的量变化情况符合b曲线，故D错误；
故选：D。
【题目】诺贝尔化学奖获得者乔治·欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂，从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，为通往未来“甲醇经济”迈出了重要一步，并依据该原理开发如图所示转化。
（1）CO2中含有的化学键类型是_________键。
（2）将生成的甲醇（沸点为64.7℃）与水分离可采取的方法是_________。
（3）上图所示转化中，由第1步至第4步的反应热（ΔH）依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol，则该转化总反应的热化学方程式是_________。
（4）500℃时，利用金属钌做催化剂，在固定容积的密闭容器中可直接实现如（3）中转化得到甲醇。测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如图。
①Y的化学式是_________，判断的理由是_________。
②下列说法正确的是_________（选填字母）。
A．Y的转化率是75% |
B．其他条件不变时，若在恒压条件下进行该反应，Y的转化率高于75% |
C．升高温度使该反应的平衡常数K增大，则可知该反应为吸热反应 |
D．金属钌可大大提高该反应中反应物的转化率 |
③从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率v(H2) =_________mol/(L·min)。
