题目内容
【题目】H2R是一种二元弱酸。25℃时，向H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为
或
]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是
A. Ⅱ表示lg与pH的变化关系
B. pH＝1.22的溶液中：2c(R2-)+c(HR-)＜c(Na＋)
C. NaHR溶液中c(H+)＞c(OH-)
D. 当溶液呈中性时：c(Na＋)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H+)＝c(OH-)
【答案】C
【解析】
二元弱酸H2R的K1=
>K2=
，当溶液的pH相同时，c（H+）相同，可以看出lgX：Ⅰ>Ⅱ，则Ⅰ表示lg
与pH的变化关系，Ⅱ表示lg
与pH的变化关系，据此分析作答。
根据上述分析可知，
A.Ⅱ表示lg与pH的变化关系，A项错误；
B. pH=1.22时，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH)可知，2c(R2-) + c(HR-)>c(Na+)，B项错误；
C. 二元弱酸H2R的K1=，则当pH=1.22时，lg=0，即=1，可知第一步电离平衡常数K1=10-1.22，则HR-的水解平衡常数Kh=
，同理根据电离平衡常数的定义可知，当pH=4.19时，曲线Ⅱ中lg=0，即=1，得出第二步电离平衡常数K2=10-4.19 > Kh，由此可知NaHR溶液中HR-的电离程度大于水解程度，即c(H+) > c(OH-)，C项正确；
D. 曲线中lgX随pH值的增大而增大，则根据图像性质可推出，曲线Ⅱ在pH=7（中性）时，推知lg> 1，即c(R2-) > c(HR-)，D项错误；
答案选C。
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(1)已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 
2CO(g) 平衡常数K1；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K2 ；CO(g)+H2O（g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K。则K、K1、K2,之间的关系是__________。
(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+ C(s)
N2(g) + CO2(g) ΔH，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400℃、T ℃、400℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(NO)（丙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0～40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_____________ ；
②该反应的平衡常数表达式为__________________；400℃，该反应的平衡常数为_______；
③乙容器的反应温度T____400 ℃（填“>”“<”或“=”）
④丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________；平衡时CO2的浓度为________。
⑤在恒容密闭容器中加入焦炭并充入NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是___。
