[题目]50℃时.0.1mol·L-1Na2CO3溶液pH＝12.下列判断正确的是A. c(OH-)＝10-2mol·L-1B. 加入少量NaOH固体.c(Na+)和c(CO32-)均增大C. c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)D. 2c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】50℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液pH＝12，下列判断正确的是

A. c(OH－)＝10－2mol·L－1

B. 加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(CO32－)均增大

C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)

D. 2c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

【答案】B

【解析】试题A、因为50℃时，Kw未知，则pH＝12，只能说明氢离子浓度为10-12mol/L，则氢氧根离子浓度无法计算，错误；B、碳酸钠溶液中，存在CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，水解平衡逆向移动，c(Na＋)和c(CO32－)均增大，正确；C、根据电荷守恒，则c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)，错误；D、根据物料守恒，则c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)，错误，答案选B。

练习册系列答案

相关题目

【题目】在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是

A. 加入少量NaOH固体，溶液中c(OH-)减少

B. 通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动

C. 加入少量水，平衡向逆反应方向移动

D. 加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

【题目】Ⅰ.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）：

化学式	电离平衡常数
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

（1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_____（填序号）

a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为____________。

Ⅱ. 根据下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa

⑥(NH4)2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3H2O ⑩NH4Cl，请回答下列问题：

（1）常温下，若pH均为11且等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m___________ n （填 “<”、“>”或“=”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2OH++OH- H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是____________。

A. 向水中加入NaHSO4固体 B. 向水中加NaHCO3固体

C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 molL-1] D. 向水中加入NH4Cl固体

（3）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液中，水电离的OH-浓度由大到小的顺序为(填序号)__________________。

（4）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)___________________。

【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）

A	B	C	D

升高温度，平衡常数减小	0～3s内，反应速率为： v(NO2)=0.2molL-1	t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

【题目】硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I2 ；Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O。

(1)分析上述反应，下列判断正确的是________。

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O

d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝________。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。

a．平衡常数

b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间

d．平衡时H2的体积分数

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3 b．CuSO4

c．Na2SO4 d．NaHSO3

【题目】下列有关化学用语使用正确的是（　）

①甲基的电子式； ②Cl的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子： Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：

A. ④ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①③④⑤⑥

【题目】按要求回答下列问题

(1)①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液。上述物质中能导电的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是____________。（填编号）

(2)3.01×1023个NH4+含有质子的物质的量是__________，含有电子的物质的量是__________；

(3)200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物质的量浓度为__________；

(4)标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为_____________；

(5)标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为____________；

(6)已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是_________。

【题目】氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应N2＋3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________。

A．3v正(H2)＝2v逆(NH3)

B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2

C．容器内的总压强不再随时间而变化

D．混合气体的密度不再随时间变化

（2）工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，测得如下表所示数据。

时间/min	CH4(mol)	H2O(mol)	CO(mol)	H2(mol)
0	0.40	1.00	0	0
5	a	0.80	c	0.60
7	0.20	b	0.20	d
10	0.21	0.81	0.19	0.64

请回答下列问题：

①该温度下，上述反应的平衡常数K＝________；

②反应在7～10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是________(填字母)。

A．减少CH4的物质的量　　 B．降低温度

C．升高温度　　 D．充入H2

③若保持相同的温度，向2 L的恒容密闭容器中同时充入0.2 mol CH4、0.6 mol H2O、a mol CO和0.5 mol H2，当a＝0.2时，上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则a的取值范围为________（已知：0.253=0.0156）

【题目】H2R是一种二元弱酸。25℃时，向H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是

A. Ⅱ表示lg与pH的变化关系

B. pH＝1.22的溶液中：2c(R2-)+c(HR-)＜c(Na＋)

C. NaHR溶液中c(H+)＞c(OH-)

D. 当溶液呈中性时：c(Na＋)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H+)＝c(OH-)

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