Question

【题目】电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：

（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，则该温度下水的离子积常数KW＝_______mol2L-2；该温度下，pH＝2的H2SO4溶液中由水电离出的[H+]为_________ molL-1。

（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为__________________（用序号回答）。

（3）25℃时，将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=______ molL-1，a____ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（4）常温下，稀释0.5 mol·L1的醋酸溶液，下图中的纵坐标不能表示_________

A．CH3COOH的电离程度 B．溶液中H+的数目

C．溶液中的值 D．溶液中CH3COOH的浓度

Answer 1

【答案】1×10-12 1×10-10 ④①②③ 0.5a > Ｄ

【解析】

(1)水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-6×1×10-6=1×10-12 mol2·L－2；该温度下，pH＝2的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则由水电离出的c(H+)为= mol/L =1×10-10mol·L-1；

(2)酸和碱都会抑制水的电离，相同物质的量浓度的氢氧化钠和硫酸因为硫酸电离出的氢离子浓度为氢氧化钠中的氢氧根离子浓度的2倍，所以前者水电离程度更大，铵根离子水解促进水的电离，所以水的电离程度由大到小的顺序为：④①②③；

(3) 25℃时，将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中物料守恒分析，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.5a mol·L-1；若二者恰好完全反应则溶液为碱性，所以为了使混合后溶液为中性，则需要酸过量，即a>b；

(4) A．醋酸溶液中加入水，随着水的量增加，CH3COOH的电离程度增大，故正确；B．醋酸电离程度增大，溶液中H+的数目增加，故正确；C．电离程度增大，所以溶液中的值增大，故正确；D．电离程度增大，溶液中CH3COOH的浓度减小，故错误。故选D。