在一定条件下.对于密闭容器中进行的反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是( )A．N2.H2完全转化为NH3B．N2.H2.NH3的浓度一定相等C．正.逆反应速率相等且等于零D．N2.H2.NH3的浓度不再改变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	N₂、H₂完全转化为NH₃		B．	N₂、H₂、NH₃的浓度一定相等
	C．	正、逆反应速率相等且等于零		D．	N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：A、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），此反应为可逆反应，氮气与氢气不可能完全转化为氨气，故A错误；
B、N₂、H₂、NH₃的浓度相等，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C、正逆反应速率相等为达到平衡状态的标志，但是化学反应平衡为动态平衡，平衡时正逆反应速率都不能为0，故C错误；
D、达到平衡状态的标志时正逆反应速率相等，此时各种物质的浓度不变，故D正确，故选D．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

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	A．	3Ba（OH）₂+Al₂（SO₄）₃═3BaSO₄↓+2 Al（OH）₃		B．	BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O
	C．	Ba（NO₃）₂+H2SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃		D．	Ba（OH）₂+2KHSO₄═BaSO4↓+K₂SO₄+2H₂O

9．某小组以CoCl₂•6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c_l mol•L^-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol•L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mL NaOH溶液．

氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）．
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是使A瓶中压强稳定．
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基橙．
（3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；滴定终点时，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5 mol•L^-1，c（CrO₄^2-）为2.8×10^-3mol•L^-1．[已知：K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12]
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3，制备X的化学方程式为2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O；X的制备过程中温度不能过高的原因是温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．

5．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是（　　）

12．下列含有非极性键的离子化合物是（　　）

Na₂O₂

CH₄

2．在25℃时，1mol•L^-1的 ①（NH₄）₂SO₄；②CH₃COOONH₄；③NH₄HSO₄； ④NH₄Cl的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为①③④②（填序号）．

7．下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是（　　）

	A．	NO₂不断通人FeS0₄溶液中		B．	CO₂不断通人CaCI_z溶液中
	C．	NH₃不断通入AICl₃溶液中		D．	SO₂通人已酸化的Ba（NO₃）₂溶液中

3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是（　　）

	A．	X、Y元素的金属性：X＜Y
	B．	工业上利用电解YCl₃来获得金属单质Y
	C．	Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
	D．	可以利用电解法获得金属单质X

4．在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解．试回答下列问题：
（1）FeCl₃溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，同时有红褐色沉淀生成的原因是CaCO₃与上述水解平衡中的H⁺反应，使c（H⁺）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）₃增多，形成红褐色沉淀；Fe₂O₃．
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃．
（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

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