题目内容
7．下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是（ ）| A． | NO2不断通人FeS04溶液中 | B． | CO2不断通人CaCIz溶液中 | ||
| C． | NH3不断通入AICl3溶液中 | D． | SO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中 |
分析 A、二氧化氮和水反应生成稀硝酸具有氧化性能氧化硫酸亚铁为硫酸铁为黄色溶液；
B、二氧化碳和氯化钙不反应；
C、氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀；
D、二氧化硫具有还原性在水溶液中形成亚硫酸，和硝酸根离子形成稀硝酸具有氧化性，能氧化亚硫酸为硫酸，结合钡离子生成硫酸钡沉淀；
解答 解：A、二氧化氮和水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成稀硝酸具有氧化性能氧化硫酸亚铁为硫酸铁为黄色溶液，故A错误；
B、二氧化碳和氯化钙不反应，无沉淀生成，溶液呈无色，故B正确；
C、氢氧化铝不溶于弱碱，氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀，溶液呈无色，故C错误；
D、二氧化硫通入水溶液和硝酸根离子形成稀硝酸具有氧化性，能氧化亚硫酸为硫酸，结合钡离子生成硫酸钡沉淀，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了物质性质的分析判断，主要是反应实质的理解，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Al易导电，属于电解质 | |
| B． | BaSO4难溶于水，属于非电解质 | |
| C． | HCl的气体和液体都不导电，但HCl属于电解质 | |
| D． | SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 |
17．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | N2、H2完全转化为NH3 | B． | N2、H2、NH3的浓度一定相等 | ||
| C． | 正、逆反应速率相等且等于零 | D． | N2、H2、NH3的浓度不再改变 |
4．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）
| A． | 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 | |
| B． | 当反应吸收热量为0.1QkJ时，生成的HCl通入200mL2mol/L的NaOH溶液恰好反应 | |
| C． | 反应至4min 时若HCl 浓度为0.12 mol/L，则用H2表示的反应速率为 0.03 mol/（L•min） | |
| D． | 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ |
12．下列有关水的电离的说法正确的是（ ）
| A． | 将水加热，KW增大，pH不变 | |
| B． | 向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，C（H+） 增大 | |
| C． | 向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小 | |
| D． | 向水中加少量KOH固体，恢复到原温度，水的电离程度增大 |
18．已知：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率用 v 表示，以下关系正确的是（ ）
| A． | $\frac{4}{5}$v（NH3）=v（O2） | B． | $\frac{5}{6}$v（O2）=v（H2O） | C． | $\frac{3}{2}$v（NH3）=v（H2O） | D． | $\frac{5}{4}$v（O2）=v（NO） |
15．干冰和液氨都可用作制冷剂，其致冷的主要原因是（ ）
| A． | 干冰可升华、液氨可汽化 | |
| B． | 干冰有酸性、液氨有碱性 | |
| C． | 干冰升华、液氨汽化时可放出大量热 | |
| D． | 干冰升华、液氨汽化时可吸收大量热 |
