Question

【题目】为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程：

请回答：

(1)操作a和操作b的名称依次是______。

(2)试剂①是______。

(3)加入NaOH后，发生反应的离子方程式是___________。

(4)加入试剂②后，发生反应的离子方程式是___________。

(5)加入盐酸的作用是______。

Answer 1

【答案】过滤、蒸发 BaCl2溶液 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++ CO32-=BaCO3↓ 除去过量的CO32-和OH－

【解析】

由实验流程可知，粗盐溶解后加试剂①为BaCl2，操作a为过滤，得到沉淀A为BaSO4，溶液A含氯化钙、氯化镁、氯化钡，再与NaOH反应时，镁离子转化为沉淀，过滤得到沉淀B为Mg(OH)2，溶液B含氯化钙、氯化钡、NaOH，试剂②为碳酸钠，可除去钙离子、钡离子，过滤分离出沉淀C为BaCO3、CaCO3，溶液C含NaCl、NaOH、碳酸钠，再加盐酸反应后，蒸发结晶得到固体产品。

(1) 根据上述分析知操作a为过滤，操作b为蒸发，故答案为：过滤、蒸发；

(2) 根据上述分析知，粗盐提纯过程中首先除去硫酸根，所以试剂①是BaCl2溶液，故答案为：BaCl2溶液；

(3) 加入NaOH后，主要是将镁离子沉淀，发生反应的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；

(4) 加入试剂②碳酸钠后，主要生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，发生反应的离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++ CO32-=BaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++ CO32-=BaCO3↓；

(5) 加入盐酸的作用是除去过量的CO32-和OH－，故答案为：除去过量的CO32-和OH－。