下图所示各种装置中能构成原电池的是A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下图所示各种装置中能构成原电池的是

A．①②③

B．④⑤⑥

C．①③⑤

D．②④⑥

C

试题分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。装置①③⑤具备这四个条件，为原电池；②中酒精是非电解质，不能构成原电池，④中没有形成闭合回路，不能构成原电池，；⑥中电极相同，不能构成原电池，故C项正确。

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甲醇燃料电池工作原理如图，下列说法不正确的是

A．盐桥中的K⁺向负极移动

B．负极电极反应方程式为：CH₃OH－6e^-＋8OH^-＝CO₃^2-＋6H₂O

C．每消耗1 mol 甲醇，需消耗33.6 L 标况下的氧气

D．正极烧杯中溶液pH增大

某同学设计在KOH溶液中用铂作电极，利用CH₃OH和O₂的反应来构成原电池。下列说法正确的是( )：①正极上O₂得到电子，发生还原反应②每消耗1molCH₃OH可以向外电路提供6mole^-③该电池的总反应为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O④电池放电后，溶液的pH不断升高

绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如下图所示下列说话正确的是：

A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为O₂+4e^-+2H₂O==4OH^-

B．电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大

C．二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为(CH₃)₂O—12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

D．当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O₂约为11.2L

电池是应用广泛的能源。
（1）设计两种类型的原电池，比较其能量转化效率。
限选材料：ZnSO₄(aq)，FeSO₄₍aq)，CuSO₄₍aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图（见右图），并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSO₄₍aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙。
③甲、乙两种原电池中乙的能量转化效率较低，其原因是。
（2）Al-AgO电池可作用水下动力电源，其原理如图所示。其中的隔膜属于（填“阴”或“阳”）离子交换膜。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO₂＋3Ag＋H₂O，写出该电池正负极电极反应：负极，正极。

X，Y，Z都是金属，在X与稀H₂SO₄反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：

如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

A．电流由O₂所在的铂电极经外电路流向另一电极

B．O₂所在的铂电极处发生还原反应

C．该电池的负极反应式为：CH₃CH₂OH＋3H₂O－12e^－="=" 2CO₂↑＋12H^＋

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

硫化氢(H₂S)是一种有毒的可燃性气体，用H₂S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H₂S+3O₂+4KOH=2K₂SO₃+4H₂O。
（1）该电池工作时正极应通入           。
（2）该电池的负极电极反应式为：                                          。
（3）该电池工作时负极区溶液的pH        （填“升高”“不变”“降低”）
（4）有人提出K₂SO₃可被氧化为K₂SO₄，因此上述电极反应式中的K₂SO₃应为K₂SO₄，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。
0.01mol·L^－1KMnO₄酸性溶液，1mol·L^－1HNO₃，1mol·L^－1H₂SO₄，1mol·L^－1HCl，
0.1mol·L^－1Ba(OH)₂，0.1 mol·L^－1 BaCl₂。

	实验步骤	实验现象及相关结论
①	取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH。	试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH。
②	继续加入溶液，再加入溶液，振荡。	若有白色沉淀产生，则溶液中含有K₂SO₄。若无白色沉淀产生，则溶液中没有K₂SO₄。
③	另取少量电解质溶液于试管中，先加 1 mol·L^－1的H₂SO₄酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L^－1KMnO₄酸性溶液，振荡。	；。

（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度。 (结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M(KOH)=56，M(BaSO₄)=233，M(BaSO₃)=217)

原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是

A．有Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e^-=Al³⁺

B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e^-=Al³⁺

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe－2e^－═Fe²⁺，

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺