Question

某同学设计在KOH溶液中用铂作电极，利用CH₃OH和O₂的反应来构成原电池。下列说法正确的是(    )：①正极上O₂得到电子，发生还原反应②每消耗1molCH₃OH可以向外电路提供6mole^-③该电池的总反应为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O④电池放电后，溶液的pH不断升高

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

Answer 1

A

试题分析：利用CH₃OH和O₂的反应制成燃料电池，在电池反应中O₂ 作氧化剂，得电子发生还原反应，应该做电池正极，所以①正确；在反应中每消耗1molCH₃OH反应1．5mol的O₂ ，所以转移电子6mol，②正确；CH₃OH和O₂ 反应是在碱性介质中进行的，所以生成的CO₂ 会与碱反应，反应式应该为2CH₃OH+3O₂ +4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，所以③错误；随着反应的进行，KOH逐渐被消耗，所以溶液的pH值不断下降，④错误；只有①②正确，故选A。