题目内容
【题目】分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体
根据酸分子中含有氢原子的数目可把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
A.
B.C.
D.
【答案】B
【解析】
氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；
反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应；
分散质微粒直径的大小将混合物分为溶液、胶体、浊液；
一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的；
根据水溶液或是熔融态是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质。
解：氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，氧化物的组成元素均是氧元素和另一种元素，故错误；
氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别是否存在电子转移，所以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；
是根据分散质微粒直径的大小将混合物分为溶液、胶体、浊液，其中只有胶体具有丁达尔效应，故错误；
一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如
含有4个H，但为一元酸，故错误；
化合物在水溶液或是熔融态下是否能够导电，将化合物分为电解质和非电解质，故错误。
故选：B。
【题目】酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
溶解度/（g/100g水）
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为 ____。
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn__________g。（已经F=96500C/mol）
（3）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，加碱调节至pH为___________时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_________时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是_________。
