题目内容
【题目】化学反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),700℃时平衡常数为1.47,900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是( )
A.升高温度,该反应向逆向移动
B.该反应的化学平衡常数表达式为
C.恒温恒容的条件下,向容器中再加入一定量铁粉,正反应速率加快
D.恒温恒容的条件下,向容器中再加入一定量CO2,再次达平衡后,c(CO)/c(CO2)值不变
【答案】D
【解析】
A.温度升高,平衡常数增大,说明升高温度,平衡正向移动,故A错误;
B.平衡常数K=,故B错误;
C.恒温恒容的条件下,向容器中再加入一定量铁粉,增大固体的量,不改变反应物的浓度,则正反应速率不变,故C错误;
D.温度平衡,平衡常数不变,则恒温恒容的条件下,向容器中再加入一定量CO2,再次达平衡后,值不变,故D正确;
故答案为D。
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