题目内容
4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A. | 已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量 | |
B. | 已知C(s,石墨)═C(s,金刚石)△H>0,则金刚石比石墨稳定 | |
C. | 已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ | |
D. | 已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,则△H1<△H2 |
分析 A.放热反应为反应物总能量大于生成物总能量;
B.从金刚石和石墨的转化关系式可见,金刚石能量比石墨高;
C.弱酸弱碱电离要吸热,浓酸浓碱溶解要放热;
D.根据C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量分析.
解答 解:A.放热反应为反应物总能量大于生成物总能量,所以不能确定SO2的能量与SO3的能量大小,故A错误;
B.金刚石比石墨能量高,能量越低越稳定,故B错误;
C.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,表示稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时,放出热量57.3kJ,不能代表弱酸弱碱以及浓酸浓碱,故C错误;
D.因为C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量,又放热焓变为负值,所以2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,则△H1<△H2,故D正确.
故选D.
点评 本题考查了物质能量的高低与反应能量变化的关系、中和反应等问题,难度不大,属基础性知识考查题.
练习册系列答案
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12.自然界中存在的元素大多以化合态存在,而我们在生产、生活中需要许多单质,如Fe、Si等.若元素由化合态变成游离态,则它( )
A. | 被氧化 | B. | 被还原 | ||
C. | 由高价态变为零价 | D. | 可能被氧化也可能被还原 |
9.高温条件下反应达到平衡时的平衡常数K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$.恒容条件下升高温度,H2浓度减小.则下列说法正确的是( )
A. | 反应的热化学方程式可表示为:CO(g)+H2O(g)$?_{高温高压}^{催化剂}$CO2(g)+H2(g)△H<0 kJ/mol | |
B. | 恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 | |
C. | 升高温度,逆反应速率减小 | |
D. | 该反应的正反应为放热反应 |
16.在一密闭容器中,反应2A(g)?2B(g)+C(?)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度变为原来的60%,则( )
A. | 平衡向正反应方向移动了 | B. | 物质A的转化率降低了 | ||
C. | C为气态 | D. | C为固态或液态 |
13.下列方法中可以说明2HI(g)?H2(g)+I2(g)已达到平衡的标志是( )
A. | c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时 | |
B. | 温度和体积一定时,容器内压强不再变化 | |
C. | 条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化 | |
D. | 温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化 |