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4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )
A.已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(s,石墨)═C(s,金刚石)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,则△H1<△H2

分析 A.放热反应为反应物总能量大于生成物总能量;
B.从金刚石和石墨的转化关系式可见,金刚石能量比石墨高;
C.弱酸弱碱电离要吸热,浓酸浓碱溶解要放热;
D.根据C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量分析.

解答 解:A.放热反应为反应物总能量大于生成物总能量,所以不能确定SO2的能量与SO3的能量大小,故A错误;
B.金刚石比石墨能量高,能量越低越稳定,故B错误;
C.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,表示稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时,放出热量57.3kJ,不能代表弱酸弱碱以及浓酸浓碱,故C错误;
D.因为C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量,又放热焓变为负值,所以2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,则△H1<△H2,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了物质能量的高低与反应能量变化的关系、中和反应等问题,难度不大,属基础性知识考查题.

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