题目内容
13．下列方法中可以说明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已达到平衡的标志是（ ）| A． | c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时 | |
| B． | 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 | |
| C． | 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 | |
| D． | 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、当体系达平衡状态时，c（HI）：c（H2）：c（I2）可能是2：1：1，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；
B、两边的气体计量数相等，容器内压强始终保持不变，所以不能说明达平衡状态，故B错误；
C、两边的气体计量数相等，气体的质量相等，所以平均相对分子质量始终不变化，故C错误；
D、混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的物质的量不变，正逆反应速率相等，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 | |
| B． | 已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ | |
| D． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2 |
1．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 酸雨会腐蚀大理石雕像 | |
| B． | 超量使用着色剂对人体是无害的 | |
| C． | 大气污染物既危害人体健康，又影响动植物的生长 | |
| D． | 食物中的维生素和微量元素可以提供人体的正常需要 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 | |
| B． | 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大 | |
| C． | 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 | |
| D． | 使用正催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 |
5．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 稀释 pH=4的醋酸，溶液中c（OH-）离子的浓度降低 | |
| B． | pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 | |
| C． | 0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1 | |
| D． | 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
2．下列各反应达到平衡时，加压或降温都能使平衡向逆反应方向移动的是（ ）
| A． | 2NO2（g）?N2O4（g）（正反应放热） | B． | N2 （g）+O2（g）?2NO（g） （正反应吸热） | ||
| C． | 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应放热） | D． | C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） （正反应吸热） |
3．常温下，下面物质可用铁制或铝制容器盛放的是（ ）
| A． | 浓盐酸 | B． | 硫酸铜溶液 | C． | 稀硫酸 | D． | 浓硫酸 |