题目内容
14．手性化合物一般是指含手性碳原子的化合物，手性碳原子是指连接有四个不同的原子或原子团的碳原子．化合物CH2（OH）-CH2-CH（OH）-CH2-CHO中含有一个手性碳原子，则下列变化中不能使该手性化合物的手性消失的是（ ）| A． | 氧化反应 | B． | 取代反应 | C． | 加成反应 | D． | 消去反应 |
分析 该有机物含有羟基，可发生氧化反应、取代反应、消去反应，含有醛基，可发生加成和氧化反应，结合手性碳原子的定义解答该题；
解答 解：A．化合物CH2（OH）-CH2-CH（OH）-CH2-CHO中羟基和醛基全部氧化，得到化合物HOOC-CH2-CO-CH2-COOH，不含手性碳原子，故A不选；
B．化合物CH2（OH）-CH2-CH（OH）-CH2-CHO中羟基和钠发生取代反应，得到化合物CH2（ONa）-CH2-CH（ONa）-CH2-CHO，含手性碳原子，故B选；
C．化合物CH2（OH）-CH2-CH（OH）-CH2-CHO中醛基与氢气发生加成反应，得到化合物CH2（OH）-CH2-CH（OH）-CH2-CH2OH，不含手性碳原子，故C不选；
D．化合物CH2（OH）-CH2-CH（OH）-CH2-CHO中羟基发生消去反应，得到化合物CH2=CH-CH=CH-CHO，不含手性碳原子，故D不选；
故选B
点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握手性碳原子的定义和官能团的性质为解答该题的关键．
练习册系列答案
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4．某同学学习过元素周期律、元素周期表后，为了探究同主族元素性质的递变规律，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．现在请你帮助该同学完成实验报告．
Ⅰ．实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
Ⅱ．实验用品：碘化钠溶液、溴化钾溶液、溴水、氯水、四氯化碳．
仪器：（1）试管；（2）胶头滴管．（请填写两件主要的玻璃仪器）
Ⅲ．实验内容：
Ⅳ．实验结论：（3）Cl＞Br＞I．
Ⅴ．问题和讨论：
①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因：（4）原子半径越大得电子能力越弱
②由于F2如同Na过于活泼，很难设计一个简单的置换反应实验验证其氧化性强弱．试列举一项事实说明F的非金属性比Cl强：（5）分别于氢气反应，F2更容易．
Ⅰ．实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
Ⅱ．实验用品：碘化钠溶液、溴化钾溶液、溴水、氯水、四氯化碳．
仪器：（1）试管；（2）胶头滴管．（请填写两件主要的玻璃仪器）
Ⅲ．实验内容：
| 序号 | 实验方案 | 实验现象 |
| ① | 将少量氯水滴入盛有适量KBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 | 滴入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色 |
| ② | 将少量溴水滴入盛有适量NaI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 | 滴入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫色 |
Ⅴ．问题和讨论：
①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因：（4）原子半径越大得电子能力越弱
②由于F2如同Na过于活泼，很难设计一个简单的置换反应实验验证其氧化性强弱．试列举一项事实说明F的非金属性比Cl强：（5）分别于氢气反应，F2更容易．
5．下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（ ）
| A． | 新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色 | |
| B． | 新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱 | |
| C． | 新制的氯水所含成分的种类多，而久置的氯水所含成分的种类较少 | |
| D． | 新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铝热反应，化学方程式为2Fe+Al2O3═2Al+Fe2O3 | |
| B． | 原电池是电能转化为化学能的装置 | |
| C． | 绿色植物的光合作用则实现了光能向化学能的转化 | |
| D． | 氯碱工业用电解饱和食盐水来制备氯气和火碱就是将化学能转化为电能 |
19．下列有关物理量相应的单位错误的是（ ）
| A． | 摩尔质量g•mol-1 | B． | 物质的量浓度L•mol-1 | ||
| C． | 气体摩尔体积L•mol-1 | D． | 物质的量mol |
如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
4．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
| A． | 平衡向逆反应方向移动了 | B． | 物质A的转化率减少了 | ||
| C． | a＞b | D． | 以上说法都不正确 |