题目内容
1．我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种的名称是铪-185 （18572Hf）．关于铪-185的说法正确的是（ ）| A． | 铪-185的原子核内有72个电子 | B． | 其中子数比电子数多41 | ||
| C． | 是铪-180的一种新的同素异形体 | D． | 铪-185的原子核内有185个质子 |
分析 根据原子符号的含义、质量数=质子数+中子数，质子数相同、中子数不同的原子互为同位素．
解答 解：A．原子核是由质子和中子构成的，无电子，故A错误；
B．72185Hf中子数=185-72=113，113-72=41，故B正确；
C．因两者的质子数都是72，中子数不同，则互为同位素，同素异形体必须是单质，故C错误；
D．72185Hf是的质量数为185，质子数为72，故D错误．
故选B．
点评 本题主要考查核素、元素、同位素的概念，难度不大，需要掌握原子中的数字的意义及原子中量的关系．
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． 
用图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（ ）
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+数是0.2×6.02×1023 | |
| B． | 1molMg变成Mg2+时失去的电子数是6.02×1023 | |
| C． | 常温常压下，16gO2中含有的原子数是6.02×1023 | |
| D． | NO的摩尔质量与6.02×1023个NO分子的质量相等 |
16．下列各项表达中正确的是（ ）
| A． | 聚丙烯的结构简式： | B． | 乙醇的结构简式：CH3CH2OH | ||
| C． | 四氯化碳的电子式： | D． | -CH3（甲基）的电子式为 |
6．（1）现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是B（填序号）．
（2）选择适宜的材料和试剂将（1）中你的选择设计为一个原电池．
①在图1的方框中画出装置图并说明电解质溶液．②写出电极反应式．
（3）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源．图2为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：
①该燃料电池的负极是a（写a或b）．
②O2 （写化学式）发生还原反应．
③燃料电池中是将化学能转化为电能，总反应式是2H2+O2=2H2O．
（4）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图3所示．锌锰干电池的负极是锌，电路中每通过0.4mole-，负极质量减少13g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是B（填序号）．
（2）选择适宜的材料和试剂将（1）中你的选择设计为一个原电池．
①在图1的方框中画出装置图并说明电解质溶液．②写出电极反应式．
| 电极 | 电极材料 | 电极反应式 |
| 负极 | ||
| 正极 |
①该燃料电池的负极是a（写a或b）．
②O2 （写化学式）发生还原反应．
③燃料电池中是将化学能转化为电能，总反应式是2H2+O2=2H2O．
（4）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图3所示．锌锰干电池的负极是锌，电路中每通过0.4mole-，负极质量减少13g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．
11．
某同学分析Zn与稀H2SO4的反应．
（1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=-158kJ/mol．
（4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．
某同学分析Zn与稀H2SO4的反应．（1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=-158kJ/mol．
（4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
| 1分钟水滴数（断开K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
| 1分钟水滴数（闭合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．