题目内容

在3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，有6.4gCu被氧化。计算：
（1）参加反应的HNO3的质量是多少克?
（2）被还原的HNO3的质量是多少克?还原产物有多少克？                                         

（1）16.8g                                                                                                                               （2）4.2g  ;2g
【试题分析】
练习册系列答案
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在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，
HNO3
HNO3
是氧化剂；
Cu
Cu
元素被氧化；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是
1：4
1：4
，反应中硝酸表现了
氧化性
氧化性
和
酸性
酸性
的性质．
在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，
（1）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）判断氧化剂是
HNO3
HNO3
；
Cu
Cu
元素被氧化；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是
1：4
1：4
．
（3）写出该反应的离子方程式：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O的反应中，
Cu
Cu
元素的化合价升高，被氧化；该反应中氧化剂是
HNO3
HNO3
，发生氧化反应的物质是
Cu
Cu
；用单线桥表示反应的电子转移的方向和数目
．
在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量为（　　）
（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为
11.2
11.2
L，质量为
14
14
g，混合气体中CO2的分子数为
N=nNA计算
N=nNA计算
．
（2）3.01×1023个OH-的物质的量为
0.5
0.5
mol，这些OH-的物质的量与标准状况下体积为
11.2
11.2
L的NH3的物质的量相等，与
11.5
11.5
g Na+含有的离子数相同．
（3）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，
HNO3
HNO3
是氧化剂；
Cu
Cu
元素被氧化；
NO
NO
是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是
1：4
1：4
．

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