题目内容
在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，
HNO3
HNO3
是氧化剂；Cu
Cu
元素被氧化；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4
1：4
，反应中硝酸表现了氧化性
氧化性
和酸性
酸性
的性质．分析：氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价降低元素所在的生成物是还原产物；
解答：解：反应中N元素化合价降低，HNO3为氧化剂，Cu元素化合价升高，被氧化，根据方程式可判断，当8molHNO3参加反应时，有2mol被还原，表现为氧化性，6molHNO3表现为酸性，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4；反应中硝酸作氧化剂，表现了氧化性，反应生成硝酸铜还表现了硝酸的酸性；
故答案为：HNO3；Cu；1：4；氧化性，酸性．
故答案为：HNO3；Cu；1：4；氧化性，酸性．
点评：本题考查了氧化还原反应和硝酸的性质，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析．
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