题目内容
在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O的反应中，
．
Cu
Cu
元素的化合价升高，被氧化；该反应中氧化剂是HNO3
HNO3
，发生氧化反应的物质是Cu
Cu
；用单线桥表示反应的电子转移的方向和数目分析：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+4价，还原剂发生氧化反应，该反应中转移6e-，以此来解答．
解答：解：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，即Cu元素的化合价升高，被氧化，Cu为还原剂，发生氧化反应；
N元素的化合价由+5价降低为+4价，则HNO3为氧化剂；
该反应中转移6e-，所以单线桥表示反应的电子转移的方向和数目，
故答案为：Cu；HNO3；Cu；．
N元素的化合价由+5价降低为+4价，则HNO3为氧化剂；
该反应中转移6e-，所以单线桥表示反应的电子转移的方向和数目
，故答案为：Cu；HNO3；Cu；
．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及氧化反应中的概念即可解答，注意单线桥标电子转移为解答的易错点，题目难度不大．
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