题目内容
（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为
（2）3.01×1023个OH-的物质的量为
（3）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，
11.2
11.2
L，质量为14
14
g，混合气体中CO2的分子数为N=nNA计算
N=nNA计算
．（2）3.01×1023个OH-的物质的量为
0.5
0.5
mol，这些OH-的物质的量与标准状况下体积为11.2
11.2
L的NH3的物质的量相等，与11.5
11.5
g Na+含有的离子数相同．（3）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，
HNO3
HNO3
是氧化剂；Cu
Cu
元素被氧化；NO
NO
是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4
1：4
．分析：（1）令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与体积之和列方程计算x、y的值，根据V=nVm计算CO的体积，根据m=nM计算CO的质量，根据N=nNA计算CO2的分子数；
（2）根据n=
计算3.01×1023个OH-的物质的量；根据V=nVm计算NH3的体积；根据m=nM计算Na+的质量；
（3）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，元素的化合价升高被氧化，氧化剂发生还原反应生成的物质是还原产物，被含有的硝酸生成NO，结合方程式中物质的系数判断．
（2）根据n=
| N |
| NA |
（3）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，元素的化合价升高被氧化，氧化剂发生还原反应生成的物质是还原产物，被含有的硝酸生成NO，结合方程式中物质的系数判断．
解答：解：（1）令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与体积之和列方程，则：
，解得x=0.5、y=0.5，
故CO的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，CO的质量=0.5mol×28g/mol=14g，CO2的分子数=0.5mol×NAmol-1=0.5NA，
故答案为：11.2；14；0.5NA；
（2）3.01×1023个OH-的物质的量=
=0.5mol，
相等物质的量的NH3的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
相等物质的量的Na+的质量=0.5mol×23g/mol=11.5g，
故答案为：0.5；11.2；11.5；
（3）反应中HNO3所含N元素化合价由+5价降低为NO中的+2价，HNO3是氧化剂，NO是还原产物，
反应中Cu元素化合价由0价升高为+2价，Cu元素被氧化，氧化剂发生还原反应生成的物质是还原产物，被含有的硝酸生成NO，结合方程式可知，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比2：8=1：4，
故答案为：HNO3；Cu；NO；1：4．
|
故CO的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，CO的质量=0.5mol×28g/mol=14g，CO2的分子数=0.5mol×NAmol-1=0.5NA，
故答案为：11.2；14；0.5NA；
（2）3.01×1023个OH-的物质的量=
| 3.01×1023 |
| 6.02×1023mol-1 |
相等物质的量的NH3的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
相等物质的量的Na+的质量=0.5mol×23g/mol=11.5g，
故答案为：0.5；11.2；11.5；
（3）反应中HNO3所含N元素化合价由+5价降低为NO中的+2价，HNO3是氧化剂，NO是还原产物，
反应中Cu元素化合价由0价升高为+2价，Cu元素被氧化，氧化剂发生还原反应生成的物质是还原产物，被含有的硝酸生成NO，结合方程式可知，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比2：8=1：4，
故答案为：HNO3；Cu；NO；1：4．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算、氧化还原反应等，比较基础，有利于学生对基础知识的巩固，注意对公式的理解与灵活运用．
练习册系列答案
相关题目
（1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B相对于氢气的密度为21，若8.96LA和B的混合气体的质量为13.44g，则混合物中A与B的体积比为下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（ ）
| A、22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol | B、标准状况下，1 mol物质的体积为22.4 L | C、H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L | D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同 |