有甲.乙两个相同的恒容密闭容器.体积均为0.25 L.在相同温度下均发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH＝-92.6 kJ·mol-1.实验测得起始.平衡时的有关数据如表所示:容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时体系能量的变化X2Y2XY3甲130放出热量:23.15 kJ乙0.92.70.2放出热量:Q 下列叙述错误的是( )A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有甲、乙两个相同的恒容密闭容器，体积均为0.25 L，在相同温度下均发生可逆反应：X₂(g)＋3Y₂(g)

2XY₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			平衡时体系能量的变化
容器编号	X₂	Y₂	XY₃	平衡时体系能量的变化
甲	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
乙	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是(　　)
A．若容器甲体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
B．容器乙中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
C．容器甲、乙中反应的平衡常数相等
D．平衡时，两个容器中XY₃的体积分数均为1/7

平衡常数属于温度的函数，相同温度下两容器中反应的平衡常数相同。若容器甲的体积增大一倍，平衡逆向移动，故放出的热量小于23.15 kJ。根据热量的变化可计算出XY₃的生成量。

练习册系列答案

B．用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率

C．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态

D．在合成氨反应中，增大N₂浓度一定可以使H₂的转化率达到100%

对于反应N₂＋O₂

2NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率（）

A．图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化

B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C．图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)

2C（g）△H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

D．据图④，若要除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入NaOH溶液至pH在4左右

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)

2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是( )

A．反应速率a＞b＞c

B．达到平衡时A₂的转化率大小为:b＞a＞c

C．若T₂＞T₁，则正反应是吸热反应

D．达到平衡时，AB₃的物质的量大小为:c＞b＞a

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO₂(g)＋2CO(g)

2CO₂(g)＋S(l)　ΔH＜0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO₂的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

用CO合成甲醇(CH₃OH)的化学方程式为CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)　ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法中正确的是(　　)

A.温度:T₁>T₂>T₃
B.正反应速率:v(A)>v(C)　v(B)>v(D)
C.平衡常数:K(A)>K(C)　K(B)=K(D)
D.平均摩尔质量:M(A)<M(C)　M(B)>M(D)

下列研究目的和示意图相符的是( )

	A	B	C	D
研究目的	固定容积的密闭容器中，压强对反应： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的影响	固定容积的密闭容器中，温度对反应： N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃（g） ΔH< 0的影响	固定容积的密闭容器中，增大CO₂浓度，对已达平衡的反应： CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的影响	等质量Na、K 分别与足量水反应
示意图

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