题目内容

在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　)
①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂
A．①③⑤B．②⑤C．②③⑤ D．①③④
B
当改变浓度时不能改变活化分子的百分数,所能改变的只是单位体积内的活化分子数,当升高温度时,由于分子吸收能量,使原先不是活化分子的普通分子变为活化分子;加入催化剂时,由于降低反应的活化能,使大量分子变为活化分子,故升高温度和加入催化剂两条符合题意。
练习册系列答案
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（16分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的2 mol·L－1的硫酸于试管中
反应速率Mg>Fe，Cu不反应
金属的性质越活泼，反应速率越快
②____________
 
反应物浓度越大，反应速率越快
（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。
（2）甲同学的实验目的是_____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________。
实验二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。
（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰             C．二氯化锰                  D．水
碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢），I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快），
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变成为    色。为确保能观察到该现象，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的范围为：n（S2O32—）：n（S2O82—）      。
（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx=          mL，反应速率最快的是         （填序号）。
（3）已知图中A曲线为某条件下，浓度c（S2O82—）～ 反应时间t的变化曲线图，若保持
其他条件不变，     （填“B”或“C”）曲线为降低反应温度，     （填“B”或“C”）曲线为加入催化剂。
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（  ）

组合
对应曲线
c(HCl)/mol·L－1
反应温度/℃
铁的状态
1
a
 
30
粉末状
2
b
 
30
粉末状
3
c
2.5
 
块状
4
d
2.5
30
块状
 
A.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1
B．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1
C．第3组实验的反应温度低于30 ℃
D．第4组实验的反应速率最慢
用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是(　　)
A．再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸
B．改用30 mL 6 mol·L-1盐酸
C．改用3 g粉末状大理石
D．适当升高温度
已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是(　　)。
A．升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率的增大,从而缩短达到平衡的时间
C．增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小
D．达到平衡时,正反应速率大于逆反应速率
设C(s)＋CO2(g)2CO(g)；ΔH1>0反应速率为v1；设N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH2<0反应速率为v2。
对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为(　　)
A．同时增大B．同时减小
C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大
有甲、乙两个相同的恒容密闭容器，体积均为0.25 L，在相同温度下均发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
平衡时体系
能量的变化
X2
Y2
XY3
甲
1
3
0
放出热量：23.15 kJ
乙
0.9
2.7
0.2
放出热量：Q
 
下列叙述错误的是(　　)
A．若容器甲体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
B．容器乙中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
C．容器甲、乙中反应的平衡常数相等
D．平衡时，两个容器中XY3的体积分数均为1/7
反应2A(g)2B(g)＋E(g) ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（  ）
A．加压 B．减压C．减少E的浓度 D．降温

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