题目内容

当其他条件不变时，下列说法正确的是
A．使用催化剂一定能加快反应速率
B．用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率
C．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态
D．在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%
B

试题分析：A正催化剂一定加快反应率；C．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应不一定已达到化学平衡状态；D．在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率提高，但达不到100%。ACD错误。
练习册系列答案
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已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是(　　)。
A．升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率的增大,从而缩短达到平衡的时间
C．增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小
D．达到平衡时,正反应速率大于逆反应速率
设C(s)＋CO2(g)2CO(g)；ΔH1>0反应速率为v1；设N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH2<0反应速率为v2。
对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为(　　)
A．同时增大B．同时减小
C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大
在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断正确的是              (　　)
A．T1<T2，ΔH<0B．T1>T2，ΔH<0C．T1<T2，ΔH>0D．T1>T2，ΔH>0
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)。
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
 
有甲、乙两个相同的恒容密闭容器，体积均为0.25 L，在相同温度下均发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
平衡时体系
能量的变化
X2
Y2
XY3
甲
1
3
0
放出热量：23.15 kJ
乙
0.9
2.7
0.2
放出热量：Q
 
下列叙述错误的是(　　)
A．若容器甲体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
B．容器乙中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
C．容器甲、乙中反应的平衡常数相等
D．平衡时，两个容器中XY3的体积分数均为1/7
向四个体积相同的密闭容器中分别充人一定量的SO2和O2，开始反应是，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是
甲：在 500℃时，SO2和O2各 10 mol 反应
乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，SO2和O2各10 mol反应
丙：在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁：在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
A．乙、甲、丁、丙 B．乙、申、丙、丁
C．甲、乙、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲
反应2A(g)2B(g)＋E(g) ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（  ）
A．加压 B．减压C．减少E的浓度 D．降温
下列反应条件的控制中不恰当的是(　　)。
A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2
D．为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却

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