题目内容
【题目】根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4,2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2,3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.HNO3>H2SO4>Fe3+
C.HNO3>Fe3+>H2SO4D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
【答案】C
【解析】
在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的。
由H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4可知,氧化性强I2>H2SO4;由2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2可知,氧化性强Fe3+>I2;由3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3可知,氧化性强HNO3>Fe3+,所以氧化性由强到弱的顺序为HNO3>Fe3+>H2SO4,正确的答案选C。
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