Question

【题目】3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应。生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。则原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量之比为(??? )

A.1：2?B.1：4?C.2：1?D.4:1

Answer 1

【答案】D

【解析】

由信息可知混合物溶于酸发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色，说明无Fe3+，则发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，然后利用离子方程式计算。

设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为x、y，由刚好完全反应，生成0.03molH2，反应后的溶液中无Fe3+，根据反应方程式：x?y=0.03mol，56x+160y=3.84，解得x=0.04mol，y=0.01mol，故选D。