题目内容
【题目】学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有H+、NH4+、K+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、Cu2+、SO42﹣等离子中的几种离子。
①经实验检测可知溶液明显呈酸性。
②取该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。
请回答：
（1）该溶液中一定不存在的离子有_____（填离子符号，下同），一定存在的离子有_____
（2）写出②中发生反应的离子方程式：_____
（3）分别写出③中产生气体丙和沉淀乙溶解所发生反应的离子方程式_____
（4）该溶液中不能确定是否含有的离子是_____，可通过_____实验来进一步确定该离子。
【答案】Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣ H+、NH4+、Al3+、SO42﹣ SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓ NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O 、Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O K+ 焰色反应
【解析】
溶液无色，说明不含Cu2+；
①经实验可知溶液明显呈酸性，可为强酸弱碱盐，则一定不存在水解呈碱性的HCO3-离子；
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明含有SO42-，不含有Cl-；甲为BaSO4；
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解，说明含有NH4+、Al3+，乙为Al(OH)3，丙为NH3，K+应通过焰色反应检验。
（1）由以上分析可知一定含有的离子为H+、NH4+、Al3+、SO42﹣，一定不含有的离子为Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣，可能存在K+；
（2）由以上分析可知②中SO42﹣与Ba2+、反应生成BaSO4沉淀，反应离子方程式为：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；
（3）由以上分析可知③中产生气体丙为NH3，铵根与氢氧根反应生成，离子方程式为NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O，沉淀乙为Al（OH）3，溶解所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；
（4）该溶液中不能确定是否含有的离子是K+，通过焰色反应检验，实验方法是用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+。
