Question

一块表面已被氧化为Na₂O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H₂ 0.2g，则被氧化的钠是

A．9.2g

B．10.6g

C．6.2g

D．4.6g

Answer 1

D

试题分析：0.2g氢气的物质的量＝0.2g÷2g/mol＝0.1mol，则根据方程式2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑可知，消耗金属钠的物质的量是0.2mol，质量＝0.2mol×23g/mol＝4.6g，因此氧化钠的质量＝10.8g－4.6g＝6.2g，物质的量＝6.2g÷62g/mol＝0.1mol。则根据方程式4Na＋O₂＝2Na₂O可知，被氧化的钠的物质的量是0.2mol，质量是4.6g，答案选D。