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关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是
A．热稳定性：NaHCO3 ＞ Na2CO3
B．与澄清石灰水反应：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成
C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3 ＞ Na2CO3
D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
B

试题分析：A．NaHCO3不稳定，受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，而Na2CO3稳定，受热不分解。所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3。错误。B. Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;2NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O.都产生白色沉淀。正确。C．相同温度时，在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3。错误。D.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，84g NaHCO3产生CO2气体44g。Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑.106g Na2CO3反应产生CO2气体44g。所以等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积前者大于后者。错误。2CO3和NaHCO3性质的异同。
练习册系列答案
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下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（     ）
A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子
B．都是强还原剂
C．都能在O2中燃烧生成过氧化物
D．都能与水反应生成强碱
下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（  ）
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入到过量NaHCO3溶液中
④Na2O2投入FeCl2溶液中
A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④
下列叙述正确的是
A．在Na2O2与H2O反应中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．Na2O与Na2O2中阴离子个数与阳离子个数之比均为1：2
C．用氯化钙溶液鉴别 NaHCO3和Na2CO3溶液
D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，二者生成的CO2一样多
A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。

（1）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①写出反应A→B的化学方程式                      ；
②将一定量的气体D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为             ，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是      。

（2）若将（1）中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L 的BaCl2溶液中，其KSP      ，（填：增大、减小或不 变），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为        mol/L。
下列的叙述中不正确的是（  ）
A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体
B．将钠保存在水中
C．氯气能溶于水
D．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是
A．9.2gB．10.6gC．6.2gD．4.6g
把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
A．7.2gB．3.6gC．2.1D．无法确定
将 Na2O2和 NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、H2O时，值可能为
A．0．5B．0．65C．0．85D．1．0

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