题目内容
如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（ ）
| A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1 |
| B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ |
| C．反应③最多能产生0.05mol O2 |
| D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③ |
C．
试题分析：A、过氧化钠中阴离子是O2 2﹣，所以阴阳离子数目之比为1：2，故A错误．
B、反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误．
C、反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
2mol 1mol
0.1mol 0.05mol
根据方程式知，最多产生0.05mol O2，故C正确．
D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2）=2.3g﹣0.1g=2.2g；
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）﹣m（O2）=m（Na2O）=6.2g
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，
根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：
、
、，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＜②=③，故D错误．
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