题目内容

下列反应有能用离子方程式：CO₃^2- + 2H⁺ === CO₂ + H₂O表示的是

A、Na₂CO₃ + 2HCL === 2NaCL + CO₂ + H₂O B、CaCO₃ + 2HCL === CaCL₂ + H₂O + CO₂

C、K₂CO₃ + H₂SO₄ === K₂SO₄ + CO₂ + H₂O D、K₂CO₃ + 2HNO₃ === 2KNO₃ + CO₂ + H₂O

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实验步骤	实验现象	实验结论（步骤2用离子方程式表示）
1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡．	固体完全溶解	食盐及碘酸钾都能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡	溶液出现棕黄色	2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O 2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡	溶液变成蓝色	淀粉遇碘变蓝淀粉遇碘变蓝

（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：

防止KIO₃分解

．
（3）该同学取该食盐样品100.0g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为

5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O

．
为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.0100mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去10.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），通过计算该加碘食盐中KIO₃的含量为

35.7

mg/kg（保留一位小数），由此可判定该食盐为

不合格

（填“合格”或“不合格”）产品，滴定时盛放Na₂S₂O₃溶液用

碱式

滴定管（填“酸式”或“碱式”）
（4）KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑，则阳极的电极反应式为

I^--6e^-+3H₂O═IO₃^-+6H⁺

；阴极附近pH值

增大

（填“增大”“减小”或“不变”）

在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．碘元素对人体健康有着至关重要的作用．为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：

某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．
（1）完成下列实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论（步骤2用离子方程式表示）
1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡．	固体完全溶解	食盐及碘酸钾都能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡．	溶液出现棕黄色	2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O 2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡．	溶液变成蓝色	淀粉遇碘变蓝淀粉遇碘变蓝

（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：

防止KIO₃分解

（3）该同学取该食盐样品100g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

．为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去12.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I₂+2S₂O^2-═2I^-+S₄O^2-₆ ），通过计算该加碘食盐中KIO₃的含量为

42.8

mg/kg．由此可判定该食盐为

合格

（填“合格”或“不合格”）产品．
（4）KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为
KI+3H₂O

电解

KIO₃+3H₂↑，则阳极的电极反应式为

I^--6e^-+3H₂O═IO₃^-+6H⁺

；阴极附近pH值

增大

（填“增大”、“减小”、“不变”）．

Ⅰ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）₄（g）该反应的△H

＜

0 （选填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃=-296.0kJ?mol^-1
请写出CO除SO₂的热化学方程式

2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₃=-270kJ?mol^-1

．

（3）如图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式

CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂

．
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与

极（填：“C”或“D”）相连．
③当消耗2.24L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量

小于

（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na₂CrO₄溶液酸化时发生的反应为：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55mol，CrO₄^2-有

转化为Cr₂O₇^2-．又知：常温时该反应的平衡常数K=10¹⁴．上述酸化后所得溶液的pH=

．
（2）根据有关国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol?L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺．加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于

2.4×10^-4

mol?L^-1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准．
②还原法：CrO₄^2-

绿矾

氢离子

Cr³⁺

石灰水

Cr（OH）₃．用该方法处理10m³ CrO₄^2-的物质的量浓度为1.0×10^-3 mol?L^-1的废水，至少需要绿矾（FeSO₄?7H₂O，相对分子质量为278）

8.34

Kg（保留两位小数）．

如右图，将一锌片放入1mol·L^—1蓝色Cu（NO₃）₂溶液中，观察到下列实验现象：

①反应初期锌片上有大量气泡冒出，同时液面的上一层Cu（NO₃）₂溶液开始呈现绿色，并且逐渐向液面下的深处扩散，试管底部有红色固体出现。

②与锌片接触的溶液温度明显升高，反应越来越剧烈，

并在红色固体止方开始出现一层蓝色沉淀，并逐渐增多。

③反应后期溶液逐渐变为无色，试管底部又有部分白色沉淀物。

回答下列问题：

（1）反应结束时，试管底部存在的一些蓝色沉淀是什么物质

，白色沉淀可能是什么物质，用离子方程式表示实验中观察到的红色固体产生的原因。

（2）有学生甲认为，反应中产生的大量气泡可能是氢气，支持这种说法的理由是。

（3）学生乙将反应过程中产生的气体用排水法收集起来，这是一种无色气体，用爆呜法测试不能产生爆呜声，则学生甲的假设被推翻。学生乙又对这种无色气体进行推测，并设计了一个简便的实验方法证实了他的推测，写出学生乙推测出的这种气体的分子式；验证该气体的实验方法是。

（4）学生丙解释反应速率逐渐加快的原因时，认为除温度升高外还有一个重要因素，请问是什么因素？。

（5）起初实验小组同学认为，溶液显绿色可能是Zn(NO₃)z溶液的颜色，但学生丁将Zn(NO₃)₂固体溶于水后却得到无色溶液，他马上回想起该溶液的颜色与浓硝酸和铜片反应后的溶液颜色极为相似，于是他又提出了关于溶液呈绿色的一种新的假设：可能是硝酸铜溶液中溶入了一种气体，这种气体可能是，请设计一个简单的实验验证这种假设正确与否。

碘元素缺乏会引起甲状腺疾病，为预防碘缺乏我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mg KIO₃．某化学活动小组设计实验，验证某食盐样品中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．
（1）完成下列实验报告：
实验步骤实验现象实验结论（步骤2用离子方程式表示）
1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡．固体完全溶解食盐及碘酸钾都能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡溶液出现棕黄色
3．溶液变成蓝色
（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：．
（3）该同学取该食盐样品100.0g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为．
为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.0100mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去10.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），通过计算该加碘食盐中KIO₃的含量为mg/kg（保留一位小数），由此可判定该食盐为（填“合格”或“不合格”）产品，滴定时盛放Na₂S₂O₃溶液用滴定管（填“酸式”或“碱式”）
（4）KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑，则阳极的电极反应式为；阴极附近pH值（填“增大”“减小”或“不变”）

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