题目内容
碘元素缺乏会引起甲状腺疾病，为预防碘缺乏我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mg KIO3．某化学活动小组设计实验，验证某食盐样品中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．
（1）完成下列实验报告：
（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
（3）该同学取该食盐样品100.0g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为
为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.0100mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，当用去10.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为
（4）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H2O═KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为
（1）完成下列实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论（步骤2用离子方程式表示） |
| 1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡． | 固体完全溶解 | 食盐及碘酸钾都能溶于水 |
| 2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡 | 溶液出现棕黄色 | 2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O 2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O |
| 3． 再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡 再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡 |
溶液变成蓝色 | 淀粉遇碘变蓝 淀粉遇碘变蓝 |
防止KIO3分解
防止KIO3分解
．（3）该同学取该食盐样品100.0g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为
5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O
5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O
．为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.0100mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，当用去10.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为
35.7
35.7
mg/kg（保留一位小数），由此可判定该食盐为不合格
不合格
（填“合格”或“不合格”）产品，滴定时盛放Na2S2O3溶液用碱式
碱式
滴定管（填“酸式”或“碱式”）（4）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H2O═KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
；阴极附近pH值增大
增大
（填“增大”“减小”或“不变”）分析：（1）食盐及碘酸钾溶于水后的溶液中，滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，碘酸钾能够将亚硫酸氢离子反应生成单质碘和硫酸根离子；溶液变成蓝色，根据碘的特性判断实验中加入了淀粉溶液；滴加淀粉溶液，淀粉遇到碘变蓝；
（2）根据碘酸钾稳定性差进行分析；
（3）IO3-具有氧化性，在酸性条件下与具有还原性的I-发生氧化还原反应生成I2；
（4）根据反应方程式找出关系式IO3-～3I2～6S2O32-，再利用滴定数据计算出碘酸钾的质量，最后计算出1Kg食用盐中含有的碘酸钾质量，根据计算结果判定该盐是否合格；硫代硫酸钠属于强碱弱酸盐，溶液显示碱性；
（5）电解法制KIO3中，阳极的电极反应式为I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+，阴极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，以此判断．
（2）根据碘酸钾稳定性差进行分析；
（3）IO3-具有氧化性，在酸性条件下与具有还原性的I-发生氧化还原反应生成I2；
（4）根据反应方程式找出关系式IO3-～3I2～6S2O32-，再利用滴定数据计算出碘酸钾的质量，最后计算出1Kg食用盐中含有的碘酸钾质量，根据计算结果判定该盐是否合格；硫代硫酸钠属于强碱弱酸盐，溶液显示碱性；
（5）电解法制KIO3中，阳极的电极反应式为I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+，阴极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，以此判断．
解答：解：（1）由于食盐及碘酸钾溶于水后的溶液中，滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，碘酸钾能够将亚硫酸氢离子反应生成单质碘和硫酸根离子；溶液变成蓝色，根据碘的特性判断实验中加入了淀粉溶液；滴加淀粉溶液，淀粉遇到碘变蓝，
故答案为：
（2）由于氯酸钾热稳定性差，加热容易分解，所以食用时待食品熟后加入，
故答案为：防止KIO3分解；
（3）IO3-具有氧化性，在酸性条件下与具有还原性的I-发生氧化还原反应生成I2，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，
故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；
（4）根据反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，以及I2+2S2O32-（无色）→2I-+S4O62-（无色），得出反应的关系式IO3-～3I2～6S2O32-，
又n（Na2S2O3）=0.010mol/L×0.012L=0.00012mol，
则IO3-～3I2～6S2O32-
1 6
n（IO3-） 0.00010mol
解得：n（IO3-）=
×0.00010mol，
m（KIO3）=
×0.00010mol×214g/mol=0.00428g=3.57mg，
所以1kg食盐中：m（KIO3）=10×4.28mg=35.7mg＜40mg，
所以该食盐不合格，
由于硫代硫酸钠属于强碱弱酸盐，其溶液显示碱性，所以应该使用碱式滴定管盛装；
故答案为：5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O； 35.7；不合格； 碱式；
（5）电解法制KIO3中，阳极发生氧化反应，电极反应式为I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+，阴极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极PH增大，
故答案为：I--6e-+3H2O═IO3-+6H+； 增大．
故答案为：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论（步骤2用 离子方程式表示） |
| 2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O | ||
| 再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡 | 淀粉遇碘变蓝 |
故答案为：防止KIO3分解；
（3）IO3-具有氧化性，在酸性条件下与具有还原性的I-发生氧化还原反应生成I2，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，
故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；
（4）根据反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，以及I2+2S2O32-（无色）→2I-+S4O62-（无色），得出反应的关系式IO3-～3I2～6S2O32-，
又n（Na2S2O3）=0.010mol/L×0.012L=0.00012mol，
则IO3-～3I2～6S2O32-
1 6
n（IO3-） 0.00010mol
解得：n（IO3-）=
| 1 |
| 6 |
m（KIO3）=
| 1 |
| 6 |
所以1kg食盐中：m（KIO3）=10×4.28mg=35.7mg＜40mg，
所以该食盐不合格，
由于硫代硫酸钠属于强碱弱酸盐，其溶液显示碱性，所以应该使用碱式滴定管盛装；
故答案为：5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O； 35.7；不合格； 碱式；
（5）电解法制KIO3中，阳极发生氧化反应，电极反应式为I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+，阴极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极PH增大，
故答案为：I--6e-+3H2O═IO3-+6H+； 增大．
点评：本题考查较为综合，涉及电化学、离子方程式的书写以及物质含量的测定，题目难度中等，解答时注意把握反应的关系式．
练习册系列答案
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，它属于
，俗名为水杨酸，在医学上具有碘元素缺乏会引起甲状腺疾病，为预防碘缺乏我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mg KIO3．某化学活动小组设计实验，验证某食盐样品中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．
（1）完成下列实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论（步骤2用离子方程式表示） |
| 1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡． | 固体完全溶解 | 食盐及碘酸钾都能溶于水 |
| 2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡 | 溶液出现棕黄色 | ______ |
| 3．______ | 溶液变成蓝色 | ______ |
（3）该同学取该食盐样品100.0g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为______．
为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.0100mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，当用去10.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为______mg/kg（保留一位小数），由此可判定该食盐为______（填“合格”或“不合格”）产品，滴定时盛放Na2S2O3溶液用______滴定管（填“酸式”或“碱式”）
（4）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H2O═KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为______；阴极附近pH值______（填“增大”“减小”或“不变”）