题目内容
【题目】（10分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。
（1）仪器a的名称是_________________________。
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________________________；
②装置B中溶液为________________，烧杯E中溶液的作用为_______________________。
（3）利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。
圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
①证明SO2具有漂白性的装置是_______________，现象是______________________；
②证明SO2具有还原性的现象是_____________________________________________；
③证明生成气体中含有CO2的现象是_________________________________________；
④D装置的作用是________________________________________。
【答案】（10分）（1）分液漏斗
（2）①4H++2Cl-+MnO2
2H2O + Cl2↑+Mn2+
②饱和食盐水 吸收氯气防止污染
（3）①B 品红褪色②C中的KMnO4溶液褪色
③D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊④检验二氧化硫是否除尽
【解析】
试题（1）由仪器a的图形可知a是分液漏斗；
（2）①圆底烧瓶内发生的反应是实验室制取氯气的反应，离子方程式为4H++2Cl-+MnO2 2H2O + Cl2↑+Mn2+
②装置B的目的是除去氯气中的HCl，所以B中溶液为饱和食盐水，烧杯E的作用是尾气处理，吸收剩余的氯气，防止污染；
（3）B中的品红溶液验证二氧化硫的漂白性，C的作用是验证二氧化硫的还原性，D中的品红用来验证品红是否除尽，E中的石灰水验证二氧化碳的存在。①二氧化硫可以使品红溶液褪色，所以证明SO2具有漂白性的装置是B，B中的品红褪色即可证明；
②二氧化硫具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以证明SO2具有还原性的现象是C中的KMnO4溶液褪色
③二氧化硫在E之前应除去，所以证明生成气体中含有CO2的现象是D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊；
④D装置的作用是检验二氧化硫是否除尽。
【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在。
(1)①氯胺（NH2Cl）的电子式为________。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=_________。
化学键 | 键能/(kJ·mol-1) |
N-H | 391.3 |
Cl-Cl | 243.0 |
N-Cl | 191.2 |
H-Cl | 431.8 |
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为________。
(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①该反应为____________（填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。
(3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
