[题目]下列各组粒子中属于同位素的是( )A. 16O和18O B. H2O和D2O C. H2和D2 D. 24Mg和24Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组粒子中属于同位素的是（）

A. 16O和18O B. H2O和D2O C. H2和D2 D. 24Mg和24Na

【答案】A

【解析】试题分析：A．16O和18O质子数相同为8，中子数不同分别为8、10，是氧元素不同核素，互为同位素，故A正确；B．H2O和D2O都是由氢氧元素组成的化合物，结构相同，为同一物质，故B错误；C．H2和D2都是由氢元素组成的单质，结构相同，为同一物质，故C错误；D．24Mg和24Na质子数不同，属于不同元素的原子，故D错误。故选A。

练习册系列答案

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【题目】除去空气中的二氧化硫和氨氧化物气体对环境保护有重要意义。

（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H2SO3 的电离平衡常数Ka1=____________。

（2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空气。已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下:CO（NH2）2+H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸铵）。

①氨基甲酸铵会与空气中的SO2 和O2 反应生成（NH4）2SO4,该反应的化学方程式为__________。

②一定条件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空气，测得SO2 的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60 ℃时，SO2 的吸收率逐渐升高的原因是_____________。

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低，为提高SO2 的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中加入_____（填溶液的名称）并控制pH 为_______。

（3）一种电化学脱硝法的原理如图所示。

①电解池阴极所发生的电极反应为_____________。

②相同条件下通入的污染气和生成的X 的体积比为40 :3,污染气中NO 和NO2 占总体积的10%，若NaClO完全反应，污染气中NO和NO2 被完全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO2 的体积比为________。

【题目】现有A、B、C、 D、E、F 原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。A元素能级数与核外电子数相等；B 元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D 的原子核外有8 个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E 元素的基态原子有4 个未成对电子。请回答下列问题：

（1）请写出D 基态的价层电子排布图_______________。

（2）下列说法错误的是______________。

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点： SiO2>CO2

B.电负性顺序： C

C.N 2 与CO 为等电子体，结构相以，化学性质相似

D.稳定性：H2O>H2S，原因是水分子间存在氢键

（3）某化合物与F（I）（I 表示化合价为+1）结合形成下图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是______。

（4）己知（BC）2 是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则（BC）2中σ键和π键的个数比为_________________。

（5） C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是______________。

（6） B单质的一种的晶体结构如图所示，则一个晶胞中所含B 原子数为__________；其中原子坐标参数a 为0，0，0）， b 为（1/2，1/2，0）,则c点原子的坐标参数为______________。

（7）D与F 形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，D 离子的配位数是______；设D离子的半径为apm，F离子的半径为bpm，求该晶胞的空间利用率为__________（列出计算式即可）。

【题目】将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L－1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液X并收集到V mL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论正确的是(　　)

A. X中有两种溶质

B. Y通入纯水中得到酸性溶液

C. 原混合粉末的总质量小于7.8 g

D. 当V＝1 680时，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为8∶1

【题目】Ⅰ．某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图1所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．

请回答下列问题
（1）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签如图2．浓硫酸的危险警告标签是．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为．
（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是（用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（4）实验时，装置C中的现象为；
（5）当D中产生现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2 ，而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．
（6）Ⅱ． Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液．某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200mL溶液．计算：
参加反应的氧气在标准状况下的体积是L．（不必写计算过程）
（7）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是mol/L（不必写计算过程）

【题目】如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。利用如图装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是

选项	a(液体）	b(固体)	c(液体）
A	饱和食盐水	电石	硫酸铜溶液
B	浓氨水	生石灰	浓硫酸
C	稀硫酸	硫化亚铁	浓硫酸
D	浓硫酸	Cu片	氢氧化钠溶液