题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
| A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA |
| B．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA |
| C．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA |
| D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA |
C
解析试题分析：A甲基(—14CH3)的式量是17，所以17g甲基的物质的量是1mol,含中子数是8NA.错误。B氯气溶解在水中，只有很少一部分发生反应，产生盐酸和次氯酸。所以得到HClO分子的数目小于0.1NA。错误。C．烯烃的分子式通式是CnH2n.最简式为：CH2.式量为14.42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的最简式的物质的量是42g÷14g/mol=3mol.所以含有的碳原子数为3NA。正确。D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，氯气不足量，转移的电子数应该按照氯气来计算。为0.2NA.错误。
考点：考查物质的量与质量、微粒数等等计算的知识。
练习册系列答案
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设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
| A．46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA |
| B．标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸 |
| C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA |
| D．足量铜与18mol·L－11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA |
用nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
| A．常温常压下，200 g 8．5％的H2O2水溶液中含氧原子总数为nA |
| B．标准状况下，22．4LCHCI3中含C -H键数目为nA |
| C．常温下，14g丙烯（CH3CH=CH2）中含碳原子数为nA |
| D．常温下,pH=13的氢氧化钠溶液中，含OH一数目为nA |
下列关于物质的量浓度表述正确的是
| A．0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6 mol |
| B．50mL 2 mol·L－1的NaCl溶液和100mL 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等 |
| C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1 mol·L－1 |
| D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84g · cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．分子数为NA的CO、 混合气体体积约为22．4L，质量为28g |
| B．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为4NA |
| C．常温常压下，7．0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为2NA |
D．78g 固体与H2O完全反应转移的电子数为NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA (Mg的相对原子质量24) |
| B．1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为2 NA |
| C．标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO2混合后气体中分子总数为3NA |
| D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
实验室用NaCl固体配400 mL 1.0 mol／L NaCl溶液，下列判断不对的是（ ）
| A．用托盘天平称取NaCl固体23.4 g |
| B．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液 |
| C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液 |
| D．加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容 |
a L Al2(SO4)3溶液中含有Al3+为b mol,则该溶液里SO42-的物质的量浓度为
| A．3b/2a | B．2b/3a | C．2b/a | D．3b/a |
有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol?L﹣1的盐酸的体积至少为（ ）
| A．0.05 L | B．0.1 L | C．0.2 L | D．1 L |