题目内容

对于平衡体系mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）；ΔH<0。下列结论中正确的是（   ）
A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0．48 倍，则m＋n>p＋q
B．若平衡时，A．B的转化率相等，说明反应开始A．B的物质的量之比为m∶n
C．若温度．体积不变，当m＋n<p＋q时，向平衡体系中再加入少量气体E（E与所有组分均不反应），A的转化率减小
D．若升高温度，则反应中逆反应速率减小，正反应速率增大
B
略
练习册系列答案
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（12分）联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

（1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是      。（填字母序号）
A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH=－49.0 kJ/mol，  
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①写出由CO2和H2制取甲醇的反应的平衡常数表达式          _
②从3 min到10 min，v(H2)=         mol/(L·min)。
下列说法中，正确的是
A．KW随溶液温度、浓度的改变而改变
B．凡是氧化还原反应，都是放热反应
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡一定改变
D．弱电解质的电离程度，与温度、浓度均有关系
（8分）在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：
N2（g）+3H2（g）===2NH3（g）（正反应为放热反应）
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______；N2和H2的转化率比是_________。
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混和气体的平均相对分子质量_______，密度________。（填“变大”、“变小”或“不变” ）
（3）当达到平衡时，将C（N2）、C（H2）、C（NH3）同时减小一倍，平衡将向______移动。
（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_________移动。
（5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_______
（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度_______（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。
在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol /L，求：
(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。
(2)达平衡时CO的转化率。
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（   ）
可逆反应N2+3H2===2NH3（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是                                      （  ）
A．升高温度、降低压强、增加氮气B．降低温度、增大压强、加入催化剂
C．升高温度、增大压强、增加氮气D．降低温度、增大压强、分离出部分氨
实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是(    )。
A．加热B．不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸
C．不用铁片，改用镁条D．不用铁片，改用铁粉
恒温、恒压下，在容积可变的密闭容器中通入1 mol X和1 mol Y，发生反应 X(g)＋Y(g)Z(g)，达到平衡后生成a mol Z，下列说法错误的是
A．达到平衡时－v正(Y)＝－v逆(Z)
B．若向平衡混合物中充入氦气，平衡向左移动
C．若最初向容器中通入的是3molX和3molY，达平衡后Z的物质的量分数为
D．若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，达平衡后容器中n(Z)＜3amol

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